Question

用电子式表示PH₃分子与H⁺通过配位键形成的过程：______________________。由此可知，形成配位键的条件是①___________，②___________。在化合物NH₃?BF₃中形成配位键的原子为________和________，提供孤对电子的是________，接受孤对电子的是________。

Answer 1

；成键原子一方能够提供孤对电子 ； 另一方具有能够接受孤对电子的空轨道；N；B；N；B
【试题分析】
PH₃分子与NH₃分子结构相似，PH₃中磷原子的三个未成对电子，分别与一个氢原子的电子配对形成一个共价键。但是，磷原子上还有一对没有与其他原子共用的电子对――孤对电子，而H⁺是氢原子失去一个电子形成的，它的1s轨道是空的。当PH₃分子与H⁺相互接近到一定程度时，PH₃分子中的孤对电子所在的轨道将与H+的1s空轨道重叠，使得孤对电子主要在重叠区域中运动，即这一对电子为磷、氢原子所共用，从而形成配位键。其形成过程用电子式可表示为。通过上述分析可知，形成配位键的条件是成键原子一方能够提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。在化合物NH₃?BF₃中由于氮原子有一对孤对电子，而硼原子有一个空轨道接受孤对电子，故可形成N→B配位键。