Question

12．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①Ti的基态原子价电子排布式为3d²4s²；
②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp²．

Answer 1

分析 （1）①Ti是22号元素，其3d、4s能级上的电子为其价电子，这两个能级上分别含有2个电子；
②Fe原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级；
（2）①同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素的电负性随着原子序数增大而减小；
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，则该分子结构式为，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，该分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式．

解答 解：（1）①Ti是22号元素，其3d、4s能级上的电子为其价电子，这两个能级上分别含有2个电子，则该原子价电子排布式为3d²4s²，故答案为：3d²4s²；
②Fe原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级，所以共有7个能级，故答案为：7；
（2）①同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素的电负性随着原子序数增大而减小，所以电负性大小顺序是O＞Cl＞C，
故答案为：O＞Cl＞C；
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，则该分子结构式为，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，所以该分子中σ键和π键个数之比为3：1；
该分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式为sp²，
故答案为：3：1；sp²．

点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及原子核外电子排布、元素周期律、原子杂化方式判断等知识点，明确原子结构、物质结构、原子周期律是解本题关键，熟练掌握原子核外电子排布及其特点，难点是原子杂化方式判断，题目难度不大．