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    煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，   其主要反应为：C + H2OCO + H2下图是用煤为原料合成F的路线图（部分反应条件和生成物已略），D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。

     

    （1） 写出A、D的结构简式：A：_______________             D：________________

    （2）关于有机物F的说法正确的是           。

    A．属于芳香烃                      B．能够发生银镜反应 

    C．1molF最多可以加成4molH2        D．易溶于水

    （3） 写出C与E反应生成F的化学方程式:_________________________________________

    （4）“合成气” (CO、H2)除作合成有机物的原料外，还有其他用途，如_______ (举一例).

    （5） F有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有 _____ 种(不包括F).

      ① 属于酯类, 且能发生银镜反应   

     ② 苯环上的一氯代物只有两种. 

      ③ 分子中只有 两个甲基.

     

    【答案】

    （1）A：CH3OH （2分）D：（1分）     (2)  B    (2分)

       （3）  (2分)

      （4） 燃料等 (1分)

       (5)   4  (2分)

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?宝鸡二模）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油．甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示．

    请根据图示回答下列问题：
    （1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
    0.075mol/（L?min）
    0.075mol/（L?min）

    （2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b．
    （3）写出该反应的热化学方程式：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-91kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-91kJ?mol-1

    （4）该反应的平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ；当温度升高时，该平衡常数K将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
    C
    C

    A．升高温度    B．充入He气
    C．再充入1molCO和2molH2    D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为
     
    和
     
    ．
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
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    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ，第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、
     
    、
     
    等．
    （4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气． 
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：
     
    ．
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
     
    ．
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是
     
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    （5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4?xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．
    ①石膏的化学式为
     
    ．
    ②图象中AB段对应化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省四地六校联考2011届高三第三次月考化学试题 题型：022

    A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：

    (一)若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．

    (1)写出反应①的化学方程式________．

    (2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途________．

    (二)若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．

    (1)写出D的分子式________．

    (2)由A或C转化为E，每消耗1 molB，转移电子的物质的量为________mol．

    (3)同温同压下，将V1 L　A气体和V2 L　E气体通入水中，

    ①若V1＝V2，反应后溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)，原因是________(用离子方程式表示)．

    ②若所得溶液的pH＝7，则V1________V2(填“＞”或“＜”或“＝”)．

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高二第二次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

    请根据图示回答下列问题：

      （1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。

     （2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。

      （3）写出该反应的热化学方程式                                   。

      （4）该反应的平衡常数K的表达式为                  ；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有          。

    A．升高温度                              B．充人He气   

    C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化剂

    （6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡       （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）

    （7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

    容器

    甲

    乙

    丙

    投料量

    1mol CO 、2mol H2

    1molCH3OH

    2molCH3OH

    CH3OH的浓度（mol·L-1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1 kJ

    吸收Q2 kJ

    吸收Q3 kJ

    体系压强（Pa）

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    则下列关系正确的是          

    A．c1= c2           B．Q3 = 2Q2        C．2 P1＜P3 

    D．α1+α2=1      E．2α2=α3

    F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+ Q2）kJ

    （8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向       （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是                                        

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三第二次质量检测化学试卷 题型：填空题

    （10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

    （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

    已知25℃，101时：

       

    则在25℃，101时：         .

    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    ，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？        (填“是”或“否”)，其判断依据是         。

    ③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：

    。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率         ；[来源:]

    ②下列措施能使增大的是      （填符号）。

    A.升高温度      B.再充入      C.再充入

    D.将（g）从体系中分离     E.充入He(g),使体系压强增大

     

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