Question

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )

A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D. 平衡时v正(O2)＝4/5v逆(NO)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；B升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，故B正确；C．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；D．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为v正（O2）=4/5v逆（NO）故D错误；故本题选 B。