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    13．已知：T℃时，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）．下列说法正确的是（　　）
    A．a线代表的是PbCO3
    B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c（Ca2+）：c（Pb2+）=3×10-5
    C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1 mol/L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀
    D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

    分析 A、离子浓度越大，则-lgc（离子）越小，据此确定a、b、c对应的曲线；
    B、CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c（Ca2+）：c（Pb2+）=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（PbC{O}_{3}）}$，据此计算；
    C、CaSO4的饱和溶液中c（Ca2+）=7×10-3mol/L，CaSO4中加入1 mol/L的Na2CO3溶液，Qc（CaCO3）=c（Ca2+）×c（CO32-），根据Qc和Ksp的关系回答；
    D、T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶解平衡正向移动．

    解答 解：A、离子浓度越大，则-lgc（离子）越小，所以a对应的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A错误；
    B、CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c（Ca2+）：c（Pb2+）=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{8.4×1{0}^{-14}}$=3.3×104，故B错误；
    C、CaSO4的饱和溶液中c（Ca2+）=7×10-3mol/L，CaSO4中加入1 mol/L的Na2CO3溶液，Qc（CaCO3）=c（Ca2+）×c（CO32-）=7×10-3＞Ksp（CaCO3），所以一定会有碳酸钙生成，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀，故C正确；
    D、T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶解平衡正向移动，所以c（Ca2+）增加，d点向着e点转化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及溶度积计算，为高频考点，把握沉淀溶解平衡图象及溶度积公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．100mL6mol/L硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    ①醋酸钠固体     ②水  ③硫酸钾固体   ④硝酸钾固体     ⑤固体铜．
    A．④⑤B．①②C．①②③⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3
    B．常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl-浓度之积是个常数
    C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强
    D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．对于常温下的下列溶液，说法正确的是（　　）
    A．常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液，加少量水稀释，c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不变
    B．pH=5的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．将水加热煮沸，能促进水的电离，Kw增大，pH增大，溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Pb2+，反应原理为FeS（s）+Pb2+（aq）?PbS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述错误的是（　　）
    A．达到平衡时，c（Pb2+）=c（Fe2+）
    B．Ksp（FeS）大于Ksp（PbS）
    C．该反应的平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（PbS）}$
    D．溶液中加入少量Na2S固体后，c（Fe2+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．化学反应过程中总是伴随着能量的变化，能量间可以相互转化．
    （l）己知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H）．分别为-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．则CH4（g）+2CO2（g）═4CO（g）+2H2O（l）△H=+323kJ•moL-1
    （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）?2NO（g），己知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能里依次为946kJ•moL-1、498kJ•moL-1、632kJ•moL-1，则该反应的△H=+180kJ•moL-1．
    （3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4纯$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
    在由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
    （4）在量热计（如图）中将100mL 0.50kJ•moL-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55kJ•moL-1NaOH 溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K-1，溶液密度均为1g•mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J•g-1•K-1（己知CH3COOH电离要吸热）．
    则实验测得CH3COOH的中和热△H=-53.3kJ/mol．
    （5）已知：
    P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•moL-1，
    P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•moL-1，
    P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•moL-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2kJ•moL-1，则Cl-Cl键的键能为1.4c+0.25b-0.25akJ•moL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02 mol/（L•min）．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为1.0 mol．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
    K1K2K3K4K5
    则K1=0.84（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
    （3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a kJ/mol．
    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2}{3}$c=2.4，b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
    B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒．泡沫塑料的作用是减少热量的损失．
    （2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液无影响；氨水（NH3•H2O）偏小．
    （3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由题干及图形可知，V1：V2=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．

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