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用电子式表示下列物质的形成过程:
(1)MgCl2
 
                   
(2)CH4

(3)CaO
 
                 
(4)CO2
考点:用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
专题:
分析:(1)镁原子最外层有两个电子易失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子,卤原子最外层有7个电子,2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子,在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁;
(2)甲烷为共价化合物,左边用电子式不是原子,右边为甲烷的电子式,据此用电子式表示出甲烷的形成过程;
(3)氧化钙为离子化合物,其电子式需要标出阴阳离子所带电荷;
(4)二氧化碳为共价化合物,根据共价化合物电子式的表示方法用电子式表示出CO2的形成过程.
解答: 解:(1)镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子,2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子,在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁,用电子式表示下列物质的形成过程为

故答案为:
(2)甲烷属于共价化合物,用电子式表示甲烷的形成过程为
故答案为:
(3)CaO为离子化合物,钙原子失去2个电子形成钙离子,氧原子得到2个电子形成氧离子,形成过程用电子式表示为
故答案为:
(4)二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物,形成过程为
故答案为:
点评:本题考查了用电子式表示常见物质的形成过程,题目难度中等,明确电子式的概念及表示方法为解答关键,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某烃在通常状况下是气体,相对分子质量为42
(1)该烃的化学式是
 
,结构简式是
 
 

(2)证明该烃的分子里含有碳碳双(C=C)的简单实验方法,现象和结论是
 

(3)如果该烃也能像乙烯一样发生加聚反应,生成新物质出该加聚反应的化学方程式(可不写反应条件)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中进行合成氨的反应:N2 (g)+3H2 (g)?2NH3(g)达到平衡后,当其它条件不变时,将平衡体系中各物质的浓度增加到原来的2倍,其结果是(  )
A、平衡向逆反应方向移动
B、达新平衡时,c(N2)较原平衡变小
C、达新平衡时,混合气体的密度变小
D、达新平衡时正、逆反应速率均比原平衡变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应N2+3H2=2NH5的能量变化如图所示,该反应化学方程式是(  )
A、N2(g)+3H2(g)=2NH2(1);△H=2(a-b-c)KJ?mol-1
B、N2(g)+3H2(g)=2NH5(g);△H=2(b-a)KJ?mol-1
C、
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH2(1);△H=(b+c-a)KJ?mol-1
D、
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH5(g);△H=(a+b)KJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于能量转换的认识中,不正确的是(  )
A、AgBr见光分解时,主要是光能转化为化学能
B、甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
C、电池长时间使用会发热,说明部分化学能转变成热能
D、光合作用是将太阳能转化成化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列不是离子化合物的是(  )
A、H2O
B、CaI2
C、KOH
D、NaNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

A和B是同周期相邻的元素,A和C是同主族相邻的元素,已知三种非金属元素A、B、C的原子序数依次增加,则下列说法正确的是(  )
A、原子半径A>B>C
B、元素的非金属性C>B>A
C、原子的得电子能力B>A>C
D、电子层数A=C>B

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科目:高中化学 来源: 题型:

两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,在X的原子序数为a时,Y的原子序数为(  ):
①a-4 ②a-8 ③a+2 ④a-6 ⑤a-14  ⑥a+12.
A、①②③B、①④⑤⑥
C、①②③④⑤D、①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料,具有开发和应用的广阔前景.工业上可用如下方法合成甲醇:
方法一CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
方法二CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为
 

(2)方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法.在一定温度下,向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2,发生上述反应,5分钟反应达平衡,此时CO的转化率为80%.请回答下列问题:
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为
 
;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的△H为
 
(填“>”、“<”或“=”)0.
②在该温度下反应的平衡常数K=
 

③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后,将使ν
 
ν(填“>”“=”“<”).
(3)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图所示.
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为
 

②充电过程中,右槽溶液颜色变化是
 

③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时,若消耗甲醇4.8g时,电路中转移的电量的为
 
(法拉第常数F=9.65×l04C?mol-1).

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