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    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

        （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。

        ①上述反应平衡常数的表达式K=__________

        ②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）

        a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变

        C. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

        （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

        （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

        ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

        ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

        （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

           （1）①略            ②bc

    （2）=

    （3）①小于  ②不变

    （4）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?沈阳一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步骤．请回答下列问题：
    （1）下列关于反应2SO2+O2?2SO3△H＜0的说法正确是
    BD
    BD
    （填字母）
    A．升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C．由于△H＜0，△S＜0，故该反应一定能自发进行
    D．当SO2的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态
    E．当νo2生成=2νSO3消耗时，说明反应达到平衡状态
    （2）将0.050mol SO2和0.030molO2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
    80%
    80%
    ；该条件下的平衡常数为
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从1L缩小到
    1
    2
    L，则平衡向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程．
    当恒温下，容器容积从1L缩小到
    1
    2
    L时，Qc=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    =
    0.082
    0.022×0.02
    =8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡
    当恒温下，容器容积从1L缩小到
    1
    2
    L时，Qc=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    =
    0.082
    0.022×0.02
    =8×102＜K=1.6×103，所以平衡将正向移动达到平衡
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市长宁区2011届高三上学期期末质量调研化学试题 题型：022

    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．

    (1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态．

    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________；判断该反应达到平衡状态的标志是________．(填字母)

    a．SO2和SO3浓度相等

    b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    ②该反应的平衡常数表达式为：K＝________．

    ③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应．若反应温度升高，SO2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)．

    (3)如图所示，保持温度不变，将2 mol　SO2和1 mol　O2加入甲容器中，将4 mol　SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙．

    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市鲁迅中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：问答题

    （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
    （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。
    ①上述反应平衡常数的表达式K=__________
    ②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）
    a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变
    c. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省绍兴市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

    （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。

    ①上述反应平衡常数的表达式K=__________

    ②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）

    a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变

    c. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

     

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