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①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2

A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ①②

练习册系列答案
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碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分,将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。

I.已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

(1)请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。

Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

(2)据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为:

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。

②反应在5L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。

③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中,在一定条件下反应,能表明该反应达到平衡状态的是___________。

a.CH4的转化率等于CO的产率 b.混合气体的平均相对分子质量不变

c.v正(CO):v逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变

(3)FeO可用CO进行还原,已知:t℃时,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%,则x=_______。

Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3,FeCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

(4)以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件,以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为:xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是__________(填字母)

a.加水稀释 b.加入少量NaCl固体 c.升温 d.加入少量Na2CO3固体

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省黄冈市高三3月质量检测理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是

A. 薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物

B. 薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物

C. 薄荷醇环上的一氯取代物只有三种

D. 在一定条件下,薄荷醇能与氢气、溴水反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2,并探究其化学性质。

Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧,再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜:

①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为

②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。

(2)实验中,欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。

Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管,加入Cu(NO3)2溶液,滴入适量稀硫酸酸化,再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质。

(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作步骤
 

预期现象与结论
 

步骤1:观察样品
 

溶液呈蓝绿色,①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态
 

步骤2:取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液
 


② ________________________________
 

步骤3:③另取少量溶液,滴加KSCN溶
 


③ ________________________________
 

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现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液,只用一种试剂就能够将它们区别开,这种试剂是( )

A. 氨水 B. AgNO3 C. NaCl D. 浓NaOH

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

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B. 在标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

C. 常温常压下,7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

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回答下列问题:

(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

①H2O的质量不再变化

②混合气体的总压强不再变化

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

④单位时间内生成amolCO,同时生成amolH2

(2)0~10min时段,反应速率v(H2)=________;反应达到平衡时,c(H2O)=________,CO的转化率为________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 对平衡体系H2(g)+I2(g)2HI(g)加压后,混合气体的颜色加深

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C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法不正确的是

A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶

B. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

C. 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品

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