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    17．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA
    B．18 g NH4+含有质子数为10NA
    C．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA
    D．0.1 mol•L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl-的离子总数为0.2NA

    分析 A．氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B.1个铵根离子含有11个质子；
    C．过氧化钠与水的反应为歧化反应；
    D．溶液体积未知．

    解答 解：A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故为NA个，故A正确；
    B.18 g NH4+物质的量为1mol，含有有质子数为11NA，故B错误；
    C．过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子即NA个，故C错误；
    D．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物．A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）．

    请回答下列问题：
    （1）A中所含化学键的名称为离子键、共价键；物质I的电子式为．
    （2）写出②的离子反应方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为CuO（写化学式）．
    （4）若G为第四周期过渡元素，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨．写出G与C在一定条件下反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （5）25°C时，pH均为10的A、H两瓶溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为1：106．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）
    A．SO2（饱和NaHSO3溶液）　无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）　红色喷泉
    C．H2S（CuSO4溶液）　黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）　白色喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为，反应类型为消去反应．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
    a.48　　　　b.58　　　　c.76　　　　d.122
    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）；
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
    ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
    a．质谱仪　　　　　　　b．红外光谱仪　　　c．元素分析仪       d．核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（　　）
    A．1 mol该物质可与5 mol NaOH发生反应
    B．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗6 mol Br2
    C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，消耗H2最大量为6 mol
    D．维生素P能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（　　）
    （1）具有金属特性   
    （2）通过熔合加工   
    （3）有两种或两种以上金属（或金属与非金属）  
    （4）铸造性很好．
    A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）

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    9．在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（　　）
    A．某溶液中滴加KSCN溶液呈无色，再滴加氯水后出现血红色，该溶液中含有Fe2+
    B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32-
    C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
    D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．丙烷（C3H8）失去1个H原子后得到丙基（-C3H7），丙基的结构简式为-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2，而丁烷（C4H10）失去1个H原子后得到4种丁基（-C4H9），丁基的结构简式为CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．HIB．NaOHC．MgBr2D．CaC2

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