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    按已知的原子结构规律，82号元素X应是第______周期______族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______（该元素的元素符号用X表示）．
    【答案】分析：根据电子排布规律写出该原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，根据价电子判断所属族数，根据价电子判断其最高价氧化物化学式．
    解答：解：该原子的原子结构示意图为，电子层数=周期数=6，最外层电子数=族序数=4，主族元素的最高化合价数=其最外层电子数=4，所以其最高价氧化物的化学式为：XO2，故答案为：六；ⅣA族；XO2．
    点评：判断元素所属周期和族的方法有：1、根据原子结构示意图判断；2、根据基态原子的核外电子排布式判断．
    练习册系列答案
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    XO2
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    （该元素的元素符号用X表示）．

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    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：    ；周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族；周期表中最活泼的非金属元素位于第     纵行；所含元素超过18种的周期是第   、    周期。

                  （2）按已知的原子结构规律，116号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________

     

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    （3分）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。

     

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    （3分）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_____________（该元素的元素符号用X表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省西安市高一下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：     ；周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族；周期表中最活泼的非金属元素位于第      纵行；所含元素超过18种的周期是第    、    周期。

                  （2）按已知的原子结构规律，116号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________

     

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