Question

在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）

 

时（填t₁、t₂或者t₃），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态．
（2）计算0到t₂时间内N的反应速率是

 

．（用t₂的式子表示）
（3）该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）物质的量不随时间发生变化时为平衡状态；
（2）利用化学反应速率计算公式计算得出；
（3）由图可知，随反应进行，M的物质的量增大，△n（M）=3mol，为生成物，N的物质的量减少，△n（N）=6mol，为生成物，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，据此确定化学计量数，t₃时M、N的物质的量不发生变化，为可逆反应，据此书写．

解答： 解：（1）由图可知，t₃时物质的量不随时间发生变化，为平衡状态；故答案为：t₃；
（2）0到t₂时间内，N的浓度变化为8mol/L-4mol/L=4mol/L，v=

4mol/L

t2min

=

4

t2

mol/（L?min），故答案为：

4

t2

mol/（L?min）；
 （3）由图可知，随反应进行，M的物质的量增大，△n（M）=3mol，为生成物，N的物质的量减少，△n（N）=6mol，为生成物，N、M的化学计量数之比等于物质的量变化量之比为6mol：3mol=2：1，t₃时M、N的物质的量不发生变化，为可逆反应，故反应为2N （g）?M （g），故答案为：2N （g）?M （g）．

点评：本题考查化学反应与图象、平衡状态的判定、影响化学反应速率的因素等，根据图象书写反应的方程式是解题的关键．