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    反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是
    [     ]
    A．V(N2)=V(NH3)
    B．3v(H2)=2v(NH3)
    C．v(NH3)=2/3v(H2)
    D．v(H2)=3v(N2)
    CD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
    ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反应
    有关物质产率与温度的关系如甲图．

    （1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=
    +181.5kJ/mol
    +181.5kJ/mol

    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
    780～840℃
    780～840℃

    （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：
    溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
    溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
    （用文字和离子方程式说明）．
    （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为
    2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
    2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
    ．
    （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），电极方程式为
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
    NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应3h内，反应速率秒v（N2）为O.17 mol?L-1?h-1
    B、此温度下，该反应的平衡常数为O.037
    C、反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ
    D、4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省庄河市高一下学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

    一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A．混合气体的总质量不再改变

    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍

    D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A．混合气体的总质量不再改变

    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍

    D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年辽宁省庄河市第六高级中学高一下学期第一次月考化学试卷 题型：单选题

    一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A．混合气体的总质量不再改变
    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍
    D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3

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