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    7．一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，v（正）变大，v（逆）变小
    B．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
    C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动
    D．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高

    分析 A．升高温度，正、逆速率都增大；
    B．混合气体总质量不变，容器容积不变，则容器内混合气体密度始终不变；
    C．恒温恒压，充入N2，容器的容积增大，反应混合气体的分压减小，反应向气体分子数目增大的方向移动；
    D．增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其它反应物转化率增大，自身的转化率会降低．

    解答 解：A．升高温度，正、逆速率都增大，正反应为放热反应，平衡逆向移动，逆反应速率比正反应速率增大的多，故A错误；
    B．混合气体总质量不变，恒温恒容条件下容器容积不变，则容器内混合气体密度始终不变，故B正确；
    C．恒温恒压，充入N2，容器的容积增大，反应混合气体的分压减小，反应向气体分子数目增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，故C错误；
    D．增大氧气的浓度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，氧气的转化率减小，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡影响因素，理解平衡移动的本质是改变条件导致正逆速率变化不同，C中可以借助浓度不变或平衡常数进行理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事实可证明醋酸是弱酸的是（　　）
    A．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
    B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
    C．0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
    D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料．
    ①在2013年，华盛顿卡内基研究所的TimothyStrobel和他的同事发现了Na4Si24，在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24．该反应化学方程式为Na4Si24$\frac{\underline{\;400K\;}}{\;}$4Na+Si24．
    ②硅可用作半导体材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片．
    ③下列有关硅材料说法正确的是B （填字母）．
    A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成的，其熔点很高
    D．高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置B中盛放的试剂是A（填选项），实验现象为产生淡黄色沉淀，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收氯气，防止污染大气．
    （3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为①③④． （填序号）
    ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
    ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
    ③S2-比Cl-还原性强；
    ④HCl比H2S稳定．
    （4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象下层为紫色，写出反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NaHCO3俗名小苏打，下面是对NaHCO3采用不同分类法的分类，正确的是（　　）
    A．NaHCO3是碱B．NaHCO3是正盐C．NaHCO3是强酸盐D．NaHCO3是酸式盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．把6.5g Zn放入足量盐酸溶液中完全反应，计算：
    （1）生成氢气的体积（标准状况）；
    （2）反应后溶液体积为200ml，问所得溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图1：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
    实验室欲用图2装置制备少量SnCl4 （夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
    利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等．
    （1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
    ①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3，搅拌．
    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣．
    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤．
    ④将滤液用硝酸调节pH=2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤．
    ⑤将得到的Sr（NO3）2•2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
    （2）Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某矿石中除含SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如图1：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图2所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为12h，最佳的浸出温度为90℃．
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    □Fe（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
    （3）“除钙、镁”的反应原理如下：
    MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
    已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c（Ca2+）c（Mg2+）=1.5．
    （4）“沉淀”表面吸附的主要离子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名称为洗涤、干燥．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，以含Li+的导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中，电池反应为：LiCoO2+C6?放电充电CoO2+LiC6则LiC6中Li的化合价为0价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加7g．

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