练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某校化学课外活动小组组装了下列仪器，如图所示。欲经过简单连接，制备中学化学中几种常见气体。

    请填写下列表格中的空白：

    序号

    气体

    装置的连接顺序（用编号表示）

    按要求填试剂名称

    实验室制备该气体的化学反应方程式（是离子反应的要写出离子反应方程式）

    （1）

    CO2

    制备→收集

    （    ）→（    ）

    （2）

    NH­3

    制备→收集→尾气处理

    （   ）→（   ）→（   ）

    若干燥NH3可选用的试剂

                          

    （3）

    Cl2

    制备→净化→干燥→收集→尾气处理

    （   ）→（   ）→（   ）

    →（   ）→（   ）

    处理尾气的试剂

                         

    （1）D→H  CaCO3+2H+   Ca2++CO2↑+H2O

    （2）A→I→L  碱石灰（或NaOH固体） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

    （3）B→G→E→H→K     NaOH溶液

    MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?诸城市模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．

    试回答下列问题：
    （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
    碱性
    碱性
    （“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （2）操作①需要的玻璃仪器有
    普通漏斗、烧杯、玻璃棒
    普通漏斗、烧杯、玻璃棒
    （填写仪器名称）．
    （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

    ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的
    BD
    BD
    （选填序号）．
    A．氢氧化钡溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化钾溶液    D．硝酸银溶液
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
    漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
    漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
    ，说明装置不漏气．
    ③装置A的作用是
    除去空气中CO2，防止影响测量结果
    除去空气中CO2，防止影响测量结果
    ．装置C中的试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
    必要
    必要
    （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是
    因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
    因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

    试简要说明：
    （1）加入过量BaCl2的溶液的原因
    使硫酸根离子完全沉淀而除去
    使硫酸根离子完全沉淀而除去
    ．
    （2）判断BaCl2已过量的方法是
    取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量
    取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量

    （3）加入过量Na2CO3的溶液的原因
    使钡离子完全沉淀而除去
    使钡离子完全沉淀而除去
    ．
    （4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是
    除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液
    除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液
    ；写出这时反应的化学方程式
    HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
    HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏一模）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
    【实验目的】
    测定工业纯碱中Na2CO3的含量．
    【实验原理】
    Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量．
    【实验装置】

    【实验试剂】
    ①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
    【实验步骤】（完成下列实验步骤）
    ①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
    ②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
    ③在有关仪器中装入适当试剂；
    ④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
    ⑤
    关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中
    关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶中
    ；
    ⑥
    反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间
    反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间
    ；
    ⑦称量E的质量并记录数据．
    （1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是
    吸收CO2中的H2O
    吸收CO2中的H2O
    ，在仪器C中应装入的试剂是
    ⑨
    ⑨
    ．（填试剂序号）
    （2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是
    驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收
    驱赶残留在装置中的CO2，以使其完全被吸收
    ．
    （3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
    必要
    必要
    ．（选填“必要”或“不必要”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

    试简要说明 （1）加入过量BaCl2的溶液的原因
    使SO42-完全沉淀而除去
    使SO42-完全沉淀而除去
    ．
    （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因
    使Ba2+完全沉淀而除去
    使Ba2+完全沉淀而除去
    ．
    （3）滴加稀盐酸直至过量的目的是
    除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液
    除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届广东省高一上学期化学单元测试试卷 题型：实验题

    （6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

         试简要说明 （1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___              。

       （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______     ___         _   _。

       （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____       ___       _ _。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案