【题目】已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，
烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系：
(1)写出物质 A 的结构简式：________，指出反应①的反应类型：________。
(2)D 中含氧官能团的名称为________，D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。
(3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式：________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式：________________。
(5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：
、
请写出其他两种 ________、________。
【答案】(1)
；加成反应；
(2)羧基、羰基；5；
(3)
；
(4)
；
(5)
、
。
【解析】
试题分析：由G发生加聚反应得到的高聚物结构可知G为
，C与银氨溶液反应、酸化得到D，则C中含有-CHO，D中含有-COOH，D与氢气发生加成反应得到E，结合G的结构及反应条件可知，应是E发生消去反应得到，故E中含有-OH，可知C中含有羰基(
)，由于一个碳原子上连多个羟基时不稳定，由转化关系结合G的结构可知A为，B为
，C为
，D为
，E为
，F为
。
(1)由以上分析可知A为，与氢气发生加成反应生成，故答案为：；加成反应；
(2)D为，含有羧基、羰基，含有5种不同的氢原子，则核磁共振氢谱图有5种吸收峰，故答案为：羧基、羰基； 5；
(3)C与银氨溶液反应的化学反应方程式为：，故答案为：；
(4)含有羧基和羟基，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为，故答案为：；
(5)与G()具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为
，还有两官能团处于对位位置，其结构为，也可以只有一个侧链为-C(COOH)C=CH2，其结构为：，故答案为：、。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：
A. 溶液稳定，胶体和浊液都不稳定
B. 溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜
C. 溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
D. NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中，错误的是
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃可反应生成硝基苯
B. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯
C. 甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 （g） +3H2 （g）
2NH3 （g）△H = - 92．4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A．放出热量关系:a<b<92.4 B．放出热量关系：b<a< 92.4
C．平衡时氨气的体积分数:①>③ D．N2的转化率：②>①>③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl(SO4)2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)___________________；
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式___________________；
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是___________________；
(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是___________________；
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式___________________；
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是___________________；
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是___________________。
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【题目】亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是( )
A．NaNO2稳定性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C．可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-
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【题目】下列有关叙述中正确的是
A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：
（l）写出元素A 和E 的名称：A ， E 。
（2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族．
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”) ，写出该化合物的电子式 。
（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质名称 | 红磷 | 庚烷与 | 氯仿与 | 氕与 | 新戊烷与 | 2-甲基戊烷与 |
相互关系 |
（2）写出下列有机方程式：
①丙烯聚合： ；
②甲苯的硝化反应: ；
③实验室制乙炔： 。
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