练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电子通过外电路从b极流向a极
    B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2
    D．OH-由a极通过固体酸电解质传递到b极

    分析 根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．

    解答 解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；
    B、该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
    C、每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的H2 1.12 L，故C正确；
    D、原电池中，阴离子向负极移动，所以OH-由b极通过固体酸电解质传递到a，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．纯碱不是碱B．甘油不是油C．双氧水不是水D．醋酸不是酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）元素电负性：D＜E；A、C单质熔点：A＞C（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为分子晶体．
    （3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是H2O形成分子间氢键，而H2S分子间只有范德华力
    （4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB2用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是D
    A、该晶体属于原子晶体                        
    B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
    C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子   
    D、每摩该晶体中含2mol σ键
    （5）F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
    （1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   
    （2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
    （2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯，电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    ②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl2水解．
    （3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞SO2．
    （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．该反应的离子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用蒸馏方法得到单质Br2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．根据反应Br+H2?HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性
    B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀
    CCH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大
    D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

    （1）写出盛装浓硝酸的仪器名称分液漏斗，说明将铜粉分散在石棉绒中的原因增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分．
    （2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是N2（填化学式）．
    （3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．则D中一定发生反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作为向下调节量气管（或及时关闭K3）．
    （5）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为0.0720mol•L-1．
    II．若实验测得F装置所收集到的气体在标况下体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应有 （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）：E装置中生成100mL、0.0720mol•L-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示的装置不属于原电池的是（　　）
    A．
    稀硫酸    		B．
    稀硫酸    		C．
    酒精    		D．
    氢氧化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
    （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化学式）．
    （3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程．
    （4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 或．
    （5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为2：3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案