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    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、核内有8个中子的碳原子：8C
    B、CS2的结构式：S-C-S
    C、乙烯的比例模型：
    D、NH4Br的电子式：
    考点：球棍模型与比例模型,电子式,结构式
    专题：化学用语专题
    分析：A、依据原子表示符号判断，原子符号质量数写在元素符号左上角，质子数写在元素符号左下角；
    B、依据碳原子最外层电子为4，形成四个共价键，碳分别和硫形成两个化学键；
    C、参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型为比例模型；
    D、电子式是把原子最外层电子用点表示出来．
    解答： 解：A、核内有8个中子的碳原子为146C，故A错误；
    B、CS2的结构式为S=C=S，故B错误；
    C、符合比例模型要求，故C正确；
    D、选项中溴离子电子式未写出，NH4Br的电子式，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学用语的规范书写和正误判断，原子表示符号，物质结构式，电子式书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、
    NH
    +
    4
    、Ca2+、OH-
    、CO
    2-
    3
    B、Ag+、H+
    、SO
    2-
    3
    、ClO-
    C、NH4+、Br-、Na+、SO42-
    D、H+、CI-、Fe2+
    、NO
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷放入热的CuS04溶液中发生如下反应：P+CuS04CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04，则160g CuS04所氧化的磷的质量为（　　）
    A、4.81 g
    B、5.60 g
    C、6.20 g
    D、8.14 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl═MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）．他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）：
    （1）称取了31.6gKMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是
     
    ；另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是
     
    ．
    （2）将31.6gKMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是
     
    ．
    （3）将a molKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2L．则V2=
     
    （用a、V1表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、Fe3+、H+、ClO-、SO32-
    B、K+、Al3+、Cl-、CO32-
    C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
    D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由两种单体加聚而成的高聚物是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压，30g NO气体的分子数为NA
    B、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    C、标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4 L
    D、1mol羟基中电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水垢是由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
    （1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁．
    （2）若5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．
    （3）计算水垢中碳酸盐的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    c（NO）（mol/L） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）（mol/L） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		 T（℃） NO初始浓度
    （mol/L）    		 CO初始浓度
    （mol/L）    		 催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ
     
     
    		 124
    Ⅲ 350
     
     
    		 124
    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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