【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X只能与元素Y形成一种化合物
C. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性
【答案】D
【解析】试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为O元素，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和为8＋16＝24，Z、W的核外电子数只能为11和13，所以Z、W分别为Na元素、Al元素。A.一般来说，具有相同电子层结构的离子，质子数越多，半径越小，则离子半径O2－>Na＋>Al3＋，离子半径依次减小，A项错误；B.根据上述分析，X、Y分别为H、O，两者能形成H2O、H2O2两者化合物，B项错误；C.元素W、R分别为Al、S，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；D.元素Y、R、X分别为O、S、H，非金属性O>S，则H2O的热稳定性大于H2S，D项正确；答案选D。
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【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 (填设备名)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的X是 。
（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。
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【题目】右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即
。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为__________________________；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
(a)反应②的化学方程式为__________________________________________；
(b)C的化学名称是__________________________________________ ；
(c)E2的结构简式是__________________________________________ ；
(d)④、⑥的反应类型依次是______________________ ， ____________________ 。
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【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时 。
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b = 。
（5）下列措施能加快反应速率的是 。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z
E．升高温度 F．选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是 。
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
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【题目】根据下面的反应线路及所给信息填空。
（1）A的结构简式是 ，B的结构简式是 ；
（2）①的反应类型是 ；②的反应类型是 ；
（3）反应④的条件是 ；
（4）写出反应④的化学方程式________________ ___。
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【题目】磷元素在生产和生活中有广泛的应用
（1）P原子价电子排布图为_________。
（2）四(三苯基膦)钯分子结构如下图1:
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_________，该物质可用于图2所示物质A的合成：
物质A中碳原子杂化轨道类型为 _________；一个A分子中手性碳原子数目为 _________。
（3）在图3中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键：
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_________；该晶体的晶胞如右图4所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g/cm3．
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因_________。
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【题目】A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：
（1）D基态原子的电子排布式是_____________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。
（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
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【题目】下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物 | 相对速率 |
(CH3)2C=CHCH3 | 10.4 |
CH3CH=CH2 | 2.03 |
CH2=CH2 | 1.00 |
CH2=CHBr | 0.04 |
（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是______（填序号）。
A．（CH3）2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要产物）（次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式_____________。
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