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    16．下列实验对应装置图正确的是（　　）
    A．
    从煤焦油中提取苯    		B．
    实验室制乙酸乙酯
    C．
    实验室制乙烯    		D．
    实验室制取、收集乙炔气体

    分析 A．煤焦油中提取苯，利用互溶液体中混合物的沸点差异分离；
    B．需要加热，且导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上；
    C．制备乙烯测定反应液的温度为170℃；
    D．浓硫酸与杂质硫化氢反应生成二氧化硫引入新杂质，且乙炔的密度比空气密度小．

    解答 解：A．煤焦油中提取苯，利用互溶液体中混合物的沸点差异分离，选择图中蒸馏装置合理，且温度计的位置、冷却水的方向均合理，故A正确；
    B．需要加热，且导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，防止倒吸，故B错误；
    C．制备乙烯测定反应液的温度为170℃，则温度计的水银球应在液面下，故C错误；
    D．浓硫酸与杂质硫化氢反应生成二氧化硫引入新杂质，且乙炔的密度比空气密度小，则选硫酸铜溶液除杂，利用向下排空气法或排水法收集，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的制备实验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是（　　）
    A．同一元素不可能既有金属性，又有非金属性
    B．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    C．第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数
    D．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

    请回答下列问题：
    （1）A、G的化学式分别为AS，GFeS；
    （2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是CS2；
    （3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是C（填字母）；
    A．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
    （4）写出反应E+H2O2→F的离子反应方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
    （5）写出B→C的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1，则参加反应的A与F的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可逆反应达到平衡的重要特征是（　　）
    A．正、逆反应还在继续进行B．正、逆反应速率都为零
    C．反应停止D．正、逆反应速率相等且不为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．电极反应的书写

    （1）常温下，燃烧1g乙烷（C2H6）气体的放出52kJ的热量，则乙烷燃烧的热化学方程式：2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol．以Pt作电极将乙烷设计为碱性燃料电池，在电极上分别通入乙烷和氧气．则负极反应式为C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O．正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．当电路中通过0.7mol电子时提供46.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化效率为60%
    （2）图1为一种微生物燃料电池结构示意图，若Cm（H2O）n为CH2O，则负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+．
    （3）已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl2+2FeCl2═2FeCl3．请结合以上信息分析图2中的原电池反应，甲烧杯中的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O，乙烧杯中的电极反应式为5Fe2+-5e-=5Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲烷和乙醇均属于（　　）
    A．酸B．碱C．氧化物D．有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．H是从天然水果中提取出的一种有机物，其相对分子质量是134，H具有下列性质：
    H的性质 推断H的组成和结构 
    H完全燃烧的产物只有CO2和H2O 组成：肯定含碳、氢两种元素，也可能含氧元素 
    H与乙醇在一定条件下反应均能生成具有果香味的物质，且结构中只存在两种官能团 组成：含有O元素
    1.34gH分别与足量的碳酸氢钠溶液和钠反应，生成标准状况下的气体体积分别为0.448L和0.336L 组成：含有两个-COOH、一个-OH
    H的碳链无支链 结构简式：HOOCCH（OH）CH2COOH
    （1）填写上表中空白．
    （2）多溴代烃X经过多步反应可人工合成H，其合成路线为：X→有机物A→有机物B→有机物C→H，其中B能发生银镜反应．
    ①X的结构简式为BrCH2CH（Br）CH2CH2Br；
    ②C→H的化学方程式为HOOCCOCH2COOH+H2$\stackrel{一定条件下}{→}$HOOCCH（OH）CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

    回答下列问题：
    （1）气体A为NH3（填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
    （2）酸溶时使用的酸是盐酸（填名称）．
    （3）氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）除杂时产生废渣的主要成分为Fe（OH）3（填化学式），对其合理的处理方法是回收利用生成铁红．
    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
    （6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：X（g）+Y（g）?Z（g）△H，反应经60s达到平衡并生成0.5mol Z，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．其他条件不变，若起始时加入1molx和2molY，则平衡时Z的物质的量仍为0.5mol
    B．其他条件不变，再向容器中加入2 mol X和1 mol Y，平衡正向移动，平衡时X、Y的转化率增大
    C．其他条件不变，升高一定温度后，该反应平衡常数K=2.0，则△H＞0
    D．以x浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•min）

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