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    下列拟采用的金属防腐措施，错误的是

    A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层

    B．给自行车钢圈镀上一层金属铬

    C．将铁闸门与铜相连

    D．给铁栅栏表面涂上一层油漆

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源：

    (1)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1，其能量变化示意图如下：

    则NO中氮氧键的键能为 kJ•mol﹣1；

    (2)空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染．判断该设想是否可行 ，并说出理由

    (3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=﹣b kJ•mol﹣1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ；

    A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口 C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂

    (4)催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)．

    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是 ；

    ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 ；

    ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

    实验编号

    T(K)

    NO初始浓度

    (mol•L﹣1)

    CO初始浓度

    (mol•L﹣1)

    催化剂的比表面积

    (m2/g)

    Ⅰ

    400

    1.00×10﹣3

    3.60×10﹣3

    82

    Ⅱ

    400

    1.00×10﹣3

    3.60×10﹣3

    124

    Ⅲ

    450

    1.00×10﹣3

    3.60×10﹣3

    124

    根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为 ；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    下列说法不正确的是( )

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O

    D．上图中△H1=△H2+△H3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5＋xLi=LixV2O5。下列说法中，不正确的是

    A．正极材料为锂，负极材料为V2O5

    B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

    C．正极的电极反应式为：V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5

    D．负极的电极反应式为：xLi－xe－=xLi＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是

    A．反应物能量总和大于生成物能量总和

    B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋ H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

    C．生产水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量

    D．生产水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年海南省高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．食盐是常用的调味剂和防腐剂

    B．淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收

    C．多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松

    D．多吃富含维生素A的鱼肝油可预防坏血病

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年海南省高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒， 因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

    A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年海南省高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如下：

    下列关于橙花醇的叙述，错误的是

    A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

    B．橙花醇分子中有1个手性碳原子

    C．橙花醇分子中所有碳原子有可能都在同一平面上

    D．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

    乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

    （1）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_________(填“甲”或“乙”)判断是错误的。

    （2）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________

    A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

    （3）某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为 ，若量取20.00mL天然苏打水，则应在 (填仪器名称)中量取

    （4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为 (用对数表示)

    （5）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为 ，该反应的平衡常数为 。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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