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    SO3分子的构型为平面三角形，它采用的杂化类型是（　　）?

    A.sp杂化?

    B.sp2杂化?

    C.sp3杂化?

    D.没有杂化，只有三个σ键

    B?


    解析:

    SO3分子中S的价电子对数是3，所以采取的是sp2杂化，3个sp2杂化轨道呈平面三角形，又由于3个杂化轨道均与O原子形成化学键，所以分子的构型也为平面三角形。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）下列叙述正确的是
    ad
    ad
    ．（填字母）
    a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
    b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
    c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
    C＜N＜O
    C＜N＜O
    ；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是
    N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
    N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
    ．
    （3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
    NH3分子之间存在氢键
    NH3分子之间存在氢键
    ．
    （4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为
    分子晶体
    分子晶体
    ．基态E2+离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d6
    1s22s22p63s23p63d6
    ．
    （5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是
    CN-
    CN-
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习高手选修化学(物质结构与性质人教版) 人教版 题型：013

    SO3分子的构型为平面三角形，它采用的杂化类型是

    [　　]

    A．

    sp杂化

    B．

    sp2杂化

    C．

    sp3杂化

    D．

    没有杂化，只有三个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO3分子的构型为平面三角形，它采用的杂化类型是（　　）?

    A.sp杂化?

    B.sp2杂化?

    C.sp3杂化?

    D.没有杂化，只有三个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    SO3分子的构型为平面三角形，它采用的杂化类型是


    1. A.
      sp杂化
    2. B.
      sp2杂化
    3. C.
      sp3杂化
    4. D.
      没有杂化，只有三个σ键

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