Question

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

下列说法正确的是（　　）

• A． X的最高价氧化物的水化物碱性比Y的弱
• B． Y既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同
• C． 常温下，Z单质可以与L的氢化物溶液反应置换出L单质
• D． X、M分别与Q形成的化合物中所含化学键类型相同

Answer 1

分析 短周期元素中，Z、Q都有-2价，处于ⅥA族元素，Z有+6价，Q无正价，且Z的原子半径较大，则Z为S元素、Q为O元素；L元素有+7、-1价，故L为Cl元素；M有+4、-4价，处于ⅣA族，原子半径小于Cl，故M为C元素；X、Y化合价分别为+2、+3价，则分别处于ⅡA族、ⅢA族，且原子半径Z＞Y＞硫，故Z为Mg、Y为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素中，Z、Q都有-2价，处于ⅥA族元素，Z有+6价，Q无正价，且Z的原子半径较大，则Z为S元素、Q为O元素；L元素有+7、-1价，故L为Cl元素；M有+4、-4价，处于ⅣA族，原子半径小于Cl，故M为C元素；X、Y化合价分别为+2、+3价，则分别处于ⅡA族、ⅢA族，且原子半径Z＞Y＞硫，故Z为Mg、Y为Al．
A．金属性Mg＞Al，故碱性：氢氧化镁＞氢氧化铝，故A错误；
B．Al与酸反应生成铝盐，与碱反应生成偏铝酸盐，反应中Al元素价变化相同，故B正确；
C．硫的氧化性比氯气若，常温下，硫单质不能与HCl溶液反应置换出氯气，故C错误；
D．X、M分别与Q形成的化合物分别为MgO、CO₂（或CO），其中含有离子键，后者含有共价键，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．