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    【题目】某500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+，加入02 mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

    A. 04 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L

    【答案】C

    【解析】已知：2Fe3++Fe=3Fe2+，02 mol Fe3+与加入02 mol铁粉反应，Fe3+不足量完全反应（铁粉过量），生成0.3mol的Fe2+，则溶液中亚铁离子的总物质的量为：（0.3mol+01 mol）=0.4mol，c(Fe2+)=0.4mol/0.5L=0.8 mol / L。故C正确。

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    【题目】下列说法正确的是

    A.煤、石油均为纯净物B.石油的裂化、裂解都是化学变化

    C.糖类物质均能发生水解反应D.油脂、蛋白质均为高分子化合物

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    【题目】下列各组微粒具有相同的电子数的是（　　）

    A.Ar、H2O2 和 C2H6B.CH4、Na+和 K+

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    A.1个晶胞中离子的总数为18
    B.X2+离子的配位数为8，Y2﹣离子的配位数为4
    C.与每个X2+距离最近的X2+共有12个
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    【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)

    A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

    B．能透过半透膜

    C．能透过滤纸

    D．呈红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A.装置A中碳棒为阴极
    B.装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
    C.污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果
    D.标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
    A.AgCl＞AgI＞AgBr
    B.AgCl＞AgBr＞AgI
    C.AgBr＞AgCl＞AgI
    D.AgBr＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的。 a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl
    （2）除污过程中污水池中阳离子将移向极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
    （3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是 Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ.。
    （4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。 ①负极的电极反应是；
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为。
    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 能电离出H+的化合物叫做酸

    B. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强

    C. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

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