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    将10.4 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后，得到氢气5.6 L(标准状况)，该混合物的组成可能是

    [　　]

    A．

    钙和镁

    B．

    镁和铜

    C．

    铝和镁

    D．

    锌和铁

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：江西省临川一中2010－2011学年高一3月月考化学试题 题型：058

    现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    (1)

    写出元素C的原子结构示意图________

    (2)

    元素B和D相比，金属性较强的是________(填元素符号)，可以验证该结论的实验是________．

    ①比较两种元素的单质的密度

    ②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    ③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    ④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    (3)

    元素B和A能形成化合物B2A2，将10 g含有CO2和CO的混合气体，通入装有足量B2A2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加5.6g，则原混合气体中的CO2质量分数为________．

    (4)

    向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

    [　　]

    A．

    K+　Na+　Cl－　SO

    B．

    Na+　Cl－　SO　HCO

    C．

    Na+　CO　NO　K+

    D．

    Al3+　NH　Cl－　SO

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省武汉市五校高一下学期期中统考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)

    (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

    A．aB．bC．cD．d
    (2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是                       ;
    该化合物的电子式是                         。
    (3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是__________。
    (4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ________(填名称)，可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
    a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中；
    b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；
    c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液；
    d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省武汉市五校高一下学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)

    A

     

     

    B

     

     

     

    C

    D

    E

    F

     

    G

     

    H

     

     

     

    I

     

    a
     

     

     

     

     

     

    b

     
     

     

     

     

     

     

     

     

    c
     

     

    d
     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

    A．a                                   B．b                     C．c                     D．d

    (2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是                        ;

     该化合物的电子式是                          。

    (3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是__________。

    (4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ________(填名称)，可以验证该结论的实验是_______。(填编号)

    a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中；

    b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；

    c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液；

    d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

     

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