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10.用100ml 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是(  )
A.给反应体系适当加热B.向反应体系中加水稀释
C.加入少量氧化铜固体D.加入催化剂或加压

分析 增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积,注意不能用浓硫酸,也可形成原电池反应,生成氢气的量不变,则酸的物质的量不变,以此解答.

解答 解:A.加热可增大反应速率,且产生氢气的量不变,故A正确;
B.向反应体系中加水稀释,浓度减小,反应速率减小,故B错误;
C.加入少量氧化铜固体,消耗硫酸,反应生成的氢气的总量减少,故C错误;
D.反应在溶液中进行,增大压强,反应速率不变,故D错误.
故选A.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意压强的反应速率的影响,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某同学在实验报告中有以下实验数据:①用托盘天平称取11.7g食盐;②用量筒量取5.26 mL盐酸;③用160mL容量瓶配制160mL 1 mol/L KCl溶液,其中数据合理的是(  )
A.B.②③C.①③D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如表所示:
反应物a+bc+da+da+cb+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是(  )
A.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3B.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验设计方案中,可行的是(  )
A.用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO32溶液中混有的AgNO3杂质
B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.回答下列有关问题:
(1)粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯 NaCl 的流程如图:

提供的试剂:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液.
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(填化学式).
②过滤之前,怎样检验SO42-已除去:取样于试管中,先滴加足量盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,观察是否产生白色沉淀,未产生则证明已除净,产生则证明未除净.
(2)现需要480mL1.00mol•L-1 NaCl溶液.
①欲配制上述溶液,则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外,还需500mL容量瓶、胶头滴管、量筒.
②计算后,需称 NaCl的质量为29.3g.
③下列操作的正确顺序是(用字母表示) B→E→F→C→D→A→G.
A.上下颠倒摇匀 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.移液 G.装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”.
A.称量时砝码生锈:偏高;    B.溶解前烧杯内有水:无影响;
C.容量瓶洗涤后未干燥无影响; D.定容时仰视容量瓶刻度线:偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.已知:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O.某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如表系列实验:设计了如下系列实验:
实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL
2010.00.1010.00.500
40V10.10V20.50V3
20V40.104.00.50V5
(1)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响,因此V1、V2和V3分别是10.0、10.0、0
(2)实验①、③可探究浓度对反应速率的影响,因此V4、V5分别是10.0、6.0.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.NH4+、Ba2+、OH-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式
A、H2SO4:H2SO4═2H++SO42-
B、Ba(OH)2:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C、CuSO4CuSO4=Cu2++SO42-
D、NH4NO3:NH4NO3=NH4++NO3-
E、NaHSO4:NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中.
(1)Cr元素被还原,氧化产物是Cl2; 还原产物是CrCl3;氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
(2)用双线桥法表示该反应的电子转移情况.

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