【题目】用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示:
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 25.90 |
回答下列问题:
(1)量取待测液时,使用25.00ml移液管或______滴定管;
(2)实验中,需要润洗的仪器是:____________________;
(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_____________________;
(4)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果__________(填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果____________。
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为__________ mol/L(保留小数点后3位有效数字)。
【答案】碱式 (酸、碱式)滴定管 当滴入最后一滴标准液,红色褪去,半分钟不再出现红色 偏高 偏低 1.464
【解析】
(1)碱式滴定管用来盛放碱性溶液,酸式滴定管用来盛放酸性、氧化性溶液;
(2)根据滴定管不用待盛装的溶液润洗,相当于给溶液稀释;盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗,否则待测液的物质的量偏大;
(3)用酚酞作指示剂时,滴定前,酚酞遇碱变红,到达滴定终点时观察到溶液颜色由红色变为无色;
(4)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;判断数据的有效性,依据c(待测)=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
(5)根据c(酸)V(酸)= c碱)V(碱)计算碱的浓度。
(1)待测液为氢氧化钠溶液,显碱性,应选择碱式滴定管量取;
(2)实验中,酸式滴定管、碱式滴定管需要用待盛装的溶液润洗,否则会被水稀释,锥形瓶则不能使用待测液润洗,否则待测液的物质的量偏大;
(3)碱溶液中滴加无色的酚酞,碱能使酚酞变红,故利用酚酞做指示剂,滴定达到终点的现象是酚酞的红色褪去且半分钟不再出现红色;
(4)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗标准液体积偏大,依据c(待测)=可知,使所测结果偏高;若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,导致消耗标准液体积偏小,依据c(待测)=可知,使所测结果偏低;
(5)三次实验消耗标准液体积分别为:24.41,24.39,25.90,舍弃第三次数据,则消耗标准液体积为:V(酸) =(24.41+24.39)÷2=24.40(mL),根据c(酸)V(酸)= c碱)V(碱),则待测液浓度为:c(待测)==1.464mol/L。
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【题目】下列说法中正确的是
A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多
B. C(s,石墨)= C(s,金刚石) ΔH﹦+1.5kJ/mol,结论:相同条件下金刚石性质比石墨稳定
C. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) △H﹦-801.3kJ/mol, 结论:CH4的燃烧热△H﹦-801.3kJ/mol
D. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH﹦-92.4kJ/mol,结论:在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2,充分反应后放出46.2kJ的热量
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体的还原性,装置如图所示,下列说法不合理的是
A. A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色,可以说明SO2有还原性
B. B装置中蓝色退去,说明还原性:SO2>I-
C. C装置中吸收尾气有可能倒吸
D. A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。
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【题目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化,下列说法正确的是( )
A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B.b点时溶液中发生的反应为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
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【题目】如图是一块非常独特的手表,用 H~Mg 12 种元素分别表示 1:00~12:00,关于此表的下列说法中不正确的是( )
A.2:00 时的时针和 12:00 时的分针所指元素极难形成化合物
B.7:00 时,时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物
C.8:00 时,时针和分针所指元素形成的化合物属于碱性氧化物
D.3:00 时,时针所指元素的金属性比 11:00 时时针所指元素的金属性强
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【题目】如图X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是
a电极 | b电极 | X电极 | 电解质溶液 | |
A | Fe | 石墨 | 正极 | 稀硫酸 |
B | Zn | Cu | 负极 | CuSO4溶液 |
C | 石墨 | Pt | 负极 | AgNO3溶液 |
D | Pt | Cu | 正极 | CuCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物),其电解的化学方程式为:3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是
A. 电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧
B. 电解池中H+移向阴极
C. 产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+
D. 产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+
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【题目】常温时,有关稀氨水、铵盐溶液的叙述正确的是
A. 已知0 .10 mo1/ L氨水的电离度为1.32%,该溶液的pH=12
B. 向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀盐酸,溶液呈中性时c(Na+)=c(Cl-)
C. 向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中, 将增大
D. 浓度均为0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c(NH4+)的大小关系为①>②>④>③
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【题目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为
A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L
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