用KMnO4氧化密度为1.2 g·cm-3.溶质质量分数为36.5%的HCl溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.15.8gKMnO4能使 ml HCl溶液发生上述反应..有 molHCl被氧化.产生的Cl2在标准状况下的体积为 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用KMnO₄氧化密度为1.2 g·cm^－³，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，15.8gKMnO₄能使 ml HCl溶液发生上述反应。.有_______molHCl被氧化，产生的Cl₂在标准状况下的体积为 L

略

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16用20mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原1.0×10^-3mol RO₃^-离子，则R元素的最终价态为（）

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（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为：
SiO₂+2C

Si+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化
的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。
（2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：，若制得标准状况下的气体 4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________ mol．

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6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO₂。铜完全溶解后，测得溶液中H^＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 (　　)

A．(n＋0.2) mol

B．(n＋0.4) mol

C．0.28 mol

D．0.31 mol

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将0.03mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H⁺]与Cl₂用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分，每空2分）现有反应：①CO+CuO

Cu+CO₂ ②MgO+2HCl====MgCl₂+H₂O
③Fe+2AgNO₃====2Ag+Fe（NO₃）₂ ④CH₄+2O₂

CO₂+2H₂O
⑤NH₄HCO₃

NH₃↑+CO₂↑+H₂O
试完成：
（1）上述反应中属于置

换反应的有_____________。

属于复分解反应的有_____________。
（2）属于氧化还原反应的有_____________。
（3）反应③中被还原的元素是_____________。反应④中被氧化的元素是_____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方

程式如下：
2KMnO₄＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl₂＋

5Cl₂↑＋8H₂O
⑴此反应中氧化剂是        ，氧化产物      。若有1mol KMnO₄参加反应，转移电
子的物质的量为          。
⑵15.8g KMnO₄完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为     ，有      molHCl
发生反应，有      molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题