【题目】现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
I．测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后___________________________________________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。s5
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________。
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是________________________________________________________。
Ⅱ．探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。
【答案】 把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱 
×100% 除去CO2中的SO2 在装置E的后边再连接一个与E相同的装置 反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低 常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应 2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O
【解析】考查实验方案设计与评价，（1）检验此装置的气密性，根据提示，利用的是类似检验氧气的气密性的方法，即把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱；（2）铁、C在加热条件下，与浓硫酸反应产生SO2和CO2，品红溶液作用是检验SO2，足量酸性高锰酸钾溶液除去SO2，浓硫酸作干燥剂，碱石灰作用吸收产生的CO2，根据碳元素守恒，n(C)=n(CO2)=b/44mol，则铁的质量为(a－b×12/44)g=(11a－3b)/11g，铁的质量分数为(11a－3b)/11a；（3）根据上述分析，高锰酸钾的作用是除去CO2中的SO2；（4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置 ；（5）偏高的原因是CO2未被完全被吸收，造成计算出C的质量偏低，即铁的质量偏高，因此原因是：反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低；（6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应；（7）浓硫酸体现强氧化性，把Fe氧化成Fe3＋，硫酸本身被还原成SO2，反应方程式为：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式________。
（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。
（3）b点，溶液中大量存在的离子是______ 。
（4）a、d两点对应的溶液均显______ (填“酸性“中性”或“碱性”)。
（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是______ (用化学方程式表示)。
（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2009年7月27日，位于莫斯科郊外的杜布纳国际联合核研究所的专家们合成第117号新元素。下列有关117号元素叙述正确的是( )
A. 该合成过程是化学变化 B. 该元素位于第7周期ⅦA族
C. 该元素是非金属元素 D. 该元素的单质易溶于水
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
化学键 | H—H | Cl—Cl | O===O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/kJ·mol－1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=
(用含有a、b的关系式表示)。
（2）若图示中表示反应H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，则b= kJ·mol－1，x= 。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为 。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-
C. K＋、SO32-、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式：_____________ 。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有___________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）实验过程中趁热过滤的目的是____________________。
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是____________。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。
甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________________________。
乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是___________________________________________。
用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为___________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请完成下列问题
(1)写出由甲苯制备三硝基甲苯的化学方程式：________。
(2)某有机物分子式是C3H2O2，它的水溶液显酸性且能使溴水褪色，该有机物的结构简式为________。
(3)
分子结构中最多有________个原子共面。
(4)有下列几种反应类型：①消去②取代③氧化④加成⑤还原⑥水解，用丙醛制取1，2-丙二醇，正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是________。
A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①
(5)化合物A分子式为C5H8，它是合成天然橡胶的单体，则由A合成的天然橡胶的顺式结构简式为________。
(6)聚碳酸酯
的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等。合成聚碳酸酯是用绿色化学原料碳酸二甲酯(
)与________(写出该有机物的结构简式）缩合聚合而成。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
B. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA
D. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com