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【题目】下列变化属于物理变化的是

A.铁粉燃烧B.铁钉生锈C.石碱风化D.碘的萃取

【答案】D

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

A.铁粉燃烧生成四氧化三铁,有新物质生成,属于化学变化,故A不选;

B.铁生锈,铁在潮湿的空气中生锈,有新物质生成,属于化学变化,故B不选;

C.风化是指结晶水合物在空气中失去结晶水的现象,有新物质生成,属于化学变化,故C不选;

D.碘的萃取过程中,没有新物质生成,属于物理变化,故D选;

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A.Ca2NaNO3CO32B.Mg2ClNH4SO42-

C.KClHCO3NO3D.Ca2NaFe3NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,钛酸亚铁的化学式为_______________;钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成,该反应的化学方程式为_____________________________________

(2)上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当溶液的pH等于_______时,Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该反应的离子方程式为___________________________________________________________

(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。

1)某工厂废水只含Na+K+Cu2+Ba2+Mg2+OH-CO32-中的若干种。实验小组对废水进行了检测:

步骤1:对废水进行观察,废水为无色澄清液体。

步骤2:取少量废水,向水样中加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置。

步骤3:取少量步骤2所得上层清液,向其中滴加酚酞,溶液变红。

①由步骤1可得的结论是____

②步骤2中所发生反应的离子方程式为___

③实验中不能确定是否存在的离子是____

④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测,方法是:___

2)某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+Mg2+Br-SO42-。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体:

步骤1:向溶液中加入试剂除去Ca2+Mg2+SO42-,过滤,向滤液中加入盐酸至无气泡产生。

步骤2:向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4,振荡后分液。

步骤3:将步骤2所得水层蒸发结晶。

①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式:_____

②步骤2中发生反应的离子方程式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe+2)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下:

①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4进行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液,反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下:H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

1(NH4)xFe(SO4)2·6H2Ox=____,溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1

2)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还有___

3)由第②步实验的反应可知还原性:Fe2+___(“>”“<”)Mn2+

4)计算KMnO4溶液的物质的量浓度,写出计算过程。_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的热量为57.3 kJ

D. N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,WXYZ原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是

A. 原子半径:X>Y>W

B. 简单阴离子的还原性:ZW

C. 气态氢化物的稳定性:W>Y

D. 氧化物对应水化物的酸性:Z>Y

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【题目】向含Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是 ( )

A. a曲线表示的离子方程式为:AlO2HH2O ==Al(OH)3

B. bc曲线表示的离子反应是相同的

C. M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物质的量之比为1∶2

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【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4①;R—OH+HBr→R—Br+H2O②。可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下:

请回答下列问题:

(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。

A.圆底烧瓶 B.量筒 C.锥形瓶 D.漏斗

(2)溴代烃的水溶性____(大于”“等于小于”)相应的醇,其原因是________________

(3)1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物在________(上层”“下层不分层”)。

(4)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是________(填字母)。

A.减少副产物烯和醚的生成   B.减少Br2的生成

C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂

(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是________(填字母)。

A.NaI B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl

(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸馏产物的方法,其有利于________;但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸馏,其原因是______________________

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