A.B.C.D.E.F.G是原子序数依次增大的前四周期的元素.其中A是形成化合物最多的元素之一.并且其常见化合价为+1和-1.B元素基态原子价电子排布式为nsnnpn.D是地壳中含量最大的元素.E的氢氧化物具有两性.F3+的3d能级为半充满.GD是黑色固体.G2D为砖红色固体.回答下列问题:(1)C元素的第一电离能 D元素的第一电离能．B.C.D分别与A形成的简单化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常见化合价为+1和-1，B元素基态原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最大的元素，E的氢氧化物具有两性，F³⁺的3d能级为半充满，GD是黑色固体，G₂D为砖红色固体，回答下列问题：
（1）C元素的第一电离能

D元素的第一电离能（填＜＞=）．B、C、D分别与A形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为

（用化学式表示）
（2）CD₂^-的立体构型为

，BD₃^2- 的中心原子杂化类型为

，
（3）A、B、C形成3原子分子M，每个原子的价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为

，写出与CD₃^-互为等电子体的离子为

．
（4）基态G原子的电子排布式

．
（5）下面是F单质的晶胞如图所示，F原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题
①F单质晶体中的配位数为

②若晶体的密度为ρg/cm³，F原子的半径为

cm（用含ρ的代数式表示，不必化简）

考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：A是形成化合物最多的元素之一，并且其常见化合价为+1和-1，则A为H元素；D是地壳中含量最大的元素，则D为O元素；E的氢氧化物具有两性，则E为Al元素；GD是黑色固体，G₂D为砖红色固体，则G为Cu元素；F³⁺基态离子的能级为半充满结构，则F³⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故F原子核外电子数为：23+3=26，则F为Fe元素；B元素基态原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，则n=2，B的原子序数6，则B为C元素；C的原子序数大于C小于O元素，则C为N元素，据此进行解答．

解答： 解：A是形成化合物最多的元素之一，并且其常见化合价为+1和-1，则A为H元素；D是地壳中含量最大的元素，则D为O元素；E的氢氧化物具有两性，则E为Al元素；GD是黑色固体，G₂D为砖红色固体，则G为Cu元素；F³⁺基态离子的能级为半充满结构，则F³⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故F原子核外电子数为：23+3=26，则F为Fe元素；B元素基态原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，则n=2，B的原子序数6，则B为C元素；C的原子序数大于C小于O元素，则C为N元素，
（1）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O；
非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性大小为：O＞N＞C，则氢化物稳定性大小为：H₂O＞NH₃＞CH₃，
故答案为：＞；H₂O＞NH₃＞CH₃；
（2）CD₂^-为NO₂^-，BD₃^2-为CO₃^2-，NO₂^-中氮原子的价层电子对数为

5+1

=3，氮原子有一对孤电子对，所以NO₂^-的空间构型为V形或角形；
CO₃^2-中碳原子的价层电子对数为：

4+2

=3，所以碳原子的杂化方式为sp²杂化，
故答案为：V形或角形；sp²；
（3）A、B、C分别为H、C、O，H、C、O形成3原子分子M，每个原子的价层电子均达到稳定结构，则M分子的结构式为：H-C≡N；
CD₃^-为NO₃^-，与NO₃^-互为等电子体的离子为为：CO₃^2-，
故答案为：H-C≡N；CO₃^2-；
（4）G为Cu元素，Cu为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4S¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4S¹；
（5）①图示Fe的晶胞为体心立方堆积方式，其配位数为8，
故答案为：8；
②Fe单质的晶胞结构为体心立方，晶胞中Fe原子数目为：1+8×

=2，阿伏加德罗常数为N_A，Fe原子的摩尔质量为56g/mol，故晶胞质量为

2×56

，设Fe原子半径为x，设晶胞棱长为y，晶胞中体对角线为4x，则（4x）²=y²+y²+y²，则y=

x，晶胞体积为：V=y³=（

x）³，若设该晶胞的密度为ρg/cm³，则晶胞质量=（

x）³×ρ=

112

，整理得：x=

56×2

ρNA

（cm），
故答案为“

56×2

ρNA

．

点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布规律、分子结构与性质、杂化理论、晶胞计算，难度中等，（5）中计算为易错点、难点，根据晶体结构确定原子半径与晶胞棱长关系是关键，注意利用均摊法进行晶胞中原子数目计算．

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3mol NH₃与2mol H₂S所含氢原子的数目之比为

；它们的质量之比为

；在标准状况下，3mol NH₃的体积为

．

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化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）

A、纯碱溶液呈碱性的原因是：CO₃^2-+2H₂O=H₂CO₃+2OH^-

B、用惰性电极电解MgCl₂溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

电解

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑

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D、在原电池和电解池中均可发生的电极反应：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

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一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：

已知：B的分子式为C₂H₄O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3：1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为

；
（2）聚乙烯醇中含有的官能团的结构简式为

；
（3）反应Ⅱ的反应类型是

；
（4）与CH₃COOCH=CH₂含有的官能团相同的同分异构体还有种

；
（5）写出反应Ⅲ的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料．根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：

．
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子个数比	A：C=2：1	B：A=1：3	D：C=1：1	E：F=1：3	A：F=1：1

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物．回答：
①F元素位于周期表中的位置

．
②E元素的原子结构示意图为

，B的最高价氧化物的水化物的化学式为

．
③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）如图的装置在实验室中用途比较广泛：
①排空气法收集气体，若收集CO₂气体，进气口为

（填“a”或“b”）．
②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的

（选填编号）．
A、NO B、NO₂ C、NH₃ D、HCl
此时进气口为

（填“a”或“b”）．
③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有

（选填编号）．
A、HCl B、NH₃C、H₂　 D、CO
④此装置还可用于除去气体中的杂质气体．若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是

（选填编号）．
A、NaOH溶液 B、饱和Na₂CO₃溶液 C、饱和NaHCO₃溶液 D、浓H₂SO₄
（2）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平
①其中仪器上要标出使用温度的是

（填选项）
②可用作反应容器并能进行加热的是

（填选项）
③下列操作，使得实验结果偏小的是

（填选项）
A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水．

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下列说法正确的是（　　）

A、实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗

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（1）白铁皮镀锌的目的是

．
（2）气泡产生速度先快后慢的原因是

．
（3）溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是（不是离子反应的写化学方程式）

．
（4）最后残留的固体是

，得到该固体的反应化学方程式是

．
（5）白铁皮含锌的质量分数是

．

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聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

（1）G中所含的官能团有

；B的核磁共振氢谱有

个峰．
（2）写出反应类型：反应①

；反应③

．
（3）写出A的名称

；F的结构简式

．
（4）写出反应 ④的化学方程式

．
（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式

．
（I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
（Ⅱ）与FeCl₃溶液作用无显色现象
（Ⅲ）1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3mol NaOH．

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