[题目]下列关于氮及其化合物的说法正确的是 ( )A. N2分子的结构稳定.因而氮气不能支持任何物质的燃烧B. 液氨汽化时要吸收大量热.因而液氨可用作制冷剂C. NO可用向上排空气法或排水法收集D. 浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于氮及其化合物的说法正确的是 (　　)

A. N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧

B. 液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂

C. NO可用向上排空气法或排水法收集

D. 浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

【答案】B

【解析】

A.虽然氮气分子的结构较稳定，但是在点燃时镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以氮气能支持燃烧，A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂，B正确；

C.NO和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO可用排水法收集，不能用向上排空气法收集，C错误；

D.浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，D错误；

故合理选项是B。

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【题目】某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。

(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。

(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。

A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯

(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，请说明理由_______________________________________。

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A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋

B. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

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D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

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【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol1）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：

（1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____；

（2）当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___；

（3）每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_____；

（4）反应消耗的水是（_____）

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【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]

金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:

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(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________

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