已知H2C2O4为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na2SO4.NaHC2O4和H2C2O4•2H2O的试样中各物质的质量分数.进行了如下实验:①称取10.0g试样.加水溶解.配成250mL试样溶液②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中③第一份溶液中加2-3滴指示剂.用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定.消� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．

已知H₂C₂O₄为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na₂SO₄、NaHC₂O₄和H₂C₂O₄•2H₂O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：
①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液
②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中
③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
④第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL
回答下列问题：
（1）写出NaHC₂O₄溶液与NaOH溶液反应的离子方程式HC₂O₄^-+OH^-=H₂O+C₂O₄^2-．
（2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积D （填代号）．
a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
（5）完成并配平下列离子方程式：
5C₂O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管里；该步判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色．
（7）试样中Na₂SO₄的质量分数为53.8%（保留3位有效数字）．

分析（1）NaHC₂O₄溶液与NaOH溶液反应生成Na₂C₂O₄和水；
（2）配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则应选择碱性指示剂，滴定管0刻度在上面，每一个小刻度为0.1mL，据此答题；
（4）根据滴定操作要求，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（5）反应中碳从+3价升为+4价，锰从+7价降为+2价，根据化合升降法及元素守恒和电荷守恒配平离子方程式；
（6）步骤③中，高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化乳胶管，滴定终点时溶液由无色变成浅红色；
（7）设样品中NaHC₂O₄为xmol，H₂C₂O₄•2H₂O为ymol，根据第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L-1 NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL可得x+2y=0.2500×0.02mol=0.005mol，根据第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，结合电子得失守恒，可得x+y=$\frac{5}{2}$×0.1000×0.016mol=0.004mol，据此计算出NaHC₂O₄和H₂C₂O₄•2H₂O的质量，再确定试样中Na₂SO₄的质量分数；

解答解：（1）NaHC₂O₄溶液与NaOH溶液反应生成Na₂C₂O₄和水，反应的离子方程式为HC₂O₄^-+OH^-=H₂O+C₂O₄^2-，
故答案为：HC₂O₄^-+OH^-=H₂O+C₂O₄^2-；
（2）配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则应选择碱性指示剂为酚酞，滴定管0刻度在上面，每一个小刻度为0.1mL，所以根据图上的刻度管内液体的体积应为大于27.60mL，故选D，
故答案为：酚酞；D；
（4）根据滴定操作要求，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
（5）反应中碳从+3价升为+4价，锰从+7价降为+2价，根据化合升降法及元素守恒和电荷守恒可知离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案为：5、2、6、10、2、8H₂O；
（6）步骤③中，高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化乳胶管，所以高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管里，判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色，
故答案为：酸式；溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色；
（7）设样品中NaHC₂O₄为xmol，H₂C₂O₄•2H₂O为ymol，根据第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L-1 NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL可得x+2y=0.2500×0.02mol=0.005mol，根据第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，结合电子得失守恒，可得x+y=$\frac{5}{2}$×0.1000×0.016mol=0.004mol，所以$\left\{\begin{array}{l}{x+2y=0.005}\\{x+y=0.004}\end{array}\right.$，解得x=0.003，y=0.001，所以10.0g试样中含有NaHC₂O₄的质量为$\frac{250}{25}$×112×0.003g=3.36g，H₂C₂O₄•2H₂O的质量为$\frac{250}{25}$×126×0.001g=1.26g，则试样中Na₂SO₄的质量分数为$\frac{10-1.26-3.36}{10}$×100%=53.8%，
故答案为：53.8%．

点评本题考查氧化还原滴定原理与应用、探究影响速率的因素，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0 （ I）
（1）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，
（2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为66.7%．
Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N₂与1mol H₂的混合气体，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol．
（1）此温度时该反应的K值为12.5．
（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃，此时，该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向正方向进行（填“正”或“逆”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．化合物A（C₄H₁₀O）可与金属钠反应，A与氯气在光照条件下反应只得到一种一氯取代物．化合物B（C₆H₆O₂）分子内有两种不同化学环境的H原子．A与B分子间脱水得到化合物C，C与氢氧化钠溶液作用得到化合物D（C₁₀H₁₂O₂Na₂）．
（1）化合物A的结构简式是

．
（2）写出C的结构简式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃．删除不考虑处理过程中的实际损耗（铬元素的常见价态为+3、+6价）．
（1）在FeO•Fe_yCr_xO₃中x和y的关系为3x=y．
（2）消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）．
（3）处理废水中Cr₂O₇^2-的物质的量为$\frac{nx}{2}$mol．
（4）反应中转移的电子的物质的量为3nx．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．下列（1）-（4）四组反应中，将Ⅰ和Ⅱ对应反应的离子方程式写到如表．

	Ⅰ	Ⅱ
①	把Fe放入稀硫酸中	把Fe放入稀硝酸中
②	Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的NaOH溶液	Ca（OH）₂溶液中加入足量的NaHCO₃溶液
③	将0.1mol Cl₂通入含0.3mol FeBr₂的溶液中	将0.3mol Cl₂通入含0.1mol FeBr₂的溶液中
④	将少量SO₂通入到足量氨水	足量SO₂通入少量的氨水

	Ⅰ	Ⅱ
①
②
③
④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．下列用品是用合成材料制成的是（　　）

A．

玻璃杯

B．

羊毛毯

C．

塑料啤酒箱

D．

铝合金窗

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K_A=K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示），反应③为放热反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图3所示．则该电池的负极反应式是Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol•L^-1的醋酸与b mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}$L/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．镁在工农业生产中有非常广泛的应用．
（1）工业上常用电解熔融MgCl₂制备金属镁，而MgCl₂的获得主要有两种方法：
方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl₂•6H₂O，然后制得无水MgCl₂．
方法二：MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；MgO+C+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+CO．
则在“方法一”中，从MgCl₂•6H₂O制无水MgCl₂操作时应在HCl气体保护下进行．在“方法二”中，MgO和C否（填“能”或“否”）直接反应生成金属镁．
（2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为Mg+2CuCl═2Cu+MgCl₂，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是2CuCl+2e^-═2Cu+2Cl^-．
（3）化合物MgSO₄在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成分是MgCO₃）为主要原料制备MgSO₄的方法如下：

步骤②中发生反应的离子方程式为2NH₄⁺+MgO═Mg²⁺+2NH₃↑+H₂O．
步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是抑制Mg²⁺水解，为了得到较纯的产品．对MgSO₄•7H₂O晶体直接加热能（填“能”或“不能”）得到无水MgSO₄固体？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．标况下往500mLFeBr₂溶液中缓缓通入4.48LCl₂，测得溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成Br₂单质，试计算：
（1）原溶液中FeBr₂的物质的量浓度．
（2）若向反应后的溶液中加入足量的KI溶液，最多可以得到多少mol碘单质？

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学