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    （12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    原子的电子排布图为

    B

    常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对

    C

    原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价

    D

    二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

    E

    原子序数是D两倍，

    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为                ；

    （2）B的氢化物的分子空间构型是        ，该氢化物的等电子体是        ；

    （3）E的价电子排布式是       ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为            ；

    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为     ；

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                         。

     

    【答案】

    （1）C＜N＜O

    （2）三角锥形   H3O+

    （3）3d54s1 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

    （4）原子    sp3

    （5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东模拟）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 第三周期中的半导体材料
    B L层s电子数比p电子数少1
    C 属于第二周期，原子中有2个未成对电子
    D 前四周期呀中其未成对电子数最多
    （1）B单质分子中，含有
    1
    1
    个σ键和
    2
    2
    个π键，元素B的气态氢化物的空间型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）若C是固体，C单质的熔点
    高于
    高于
    A单质的熔点（填“高于”或“低于”），若C的单质是气体，A与C形成的化合的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （3）写出元素D基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 第三周期中的半导体材科
    B L层s电子数比p电子数少l
    C 地壳中含量最高的元素
    D 第三周期主族元素中其第一电离能最大
    E 第四周期中未成对电子数最多
    （ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，基态C原子的价电子轨道表示式是
    ．
    （2）B单质分子中，含有
    1
    1
    个σ键和
    2
    2
     个π键．元素B的气态氢化的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，其中B原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：
    N＞O＞Si
    N＞O＞Si
    ；
    （4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量，观察到的现象是
    开始产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    开始产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    ，相关的离子方程式是
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（30分）

    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

    （1） 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       

    A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

    （2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为            

     

    A．  g/mol     B．  g/mol   

    C．    g/mol    D．   g/mol

    （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        

    A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

    Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

     

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    原子的电子排布图为

    B

    常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对

    C

    原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价

    D

    二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

    E

    原子序数是D两倍，

    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为           ；

    （2）B的氢化物的分子空间构型是          ；

    （3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为             ；

    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于       （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为          ；

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （13分）

           现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    第三周期中的半导体材科

    B

    L层s电子数比p电子数少l 

    C

    地壳中含量最高的元素

    D

    第三周期主族元素中其第一电离能最大

    E

    第四周期中未成对电子数最多

       （1）写出元素E基态原子的电子排布式：                  。

       （2）C2单质分子中，含有          个键和          个键，元素B的气态氢化的空间构型为               。

       （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：             ；

       （4）D单质的熔点    A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：        

                                                                      。

     

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