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    用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是(    )

    A.加入5 mL盐酸再进行滴定                   B.返滴一滴待测盐酸

    C.重新进行滴定                                   D.以上方法均不适用

    B 

    解析：若因滴定速度过快，判断滴入的溶液是否过量时，可采用返滴的做法，即再往锥形瓶中滴加一滴盐酸，观察溶液的颜色是否发生变化，若溶液仍然显红色，说明碱过量，若溶液变为无色则说明碱不过量。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    编号 实验目的 实验操作
    A 测定溶液的pH值 用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
    B 证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应 将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中
    C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
    D 准确测定体积25mL浓度约为0.15mol?L-1 HCl溶液的浓度 用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是
    ②⑤
    ②⑤
    （填序号 ）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
    ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
    Ⅱ．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料为
    Fe
    Fe
    ，该电极反应式
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    （2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是
    C
    C
    ，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是
    B
    B

    （填字母代号）
    A、纯水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是
    隔绝空气，防止白色沉淀被氧化
    隔绝空气，防止白色沉淀被氧化

    （4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是
    B
    B
    ．
    A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压  　　C、适当降低电解液温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，含少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：
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    已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca （H2PO4）2+HF
    （1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石
     
    （填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ的名称是
     
    ，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是
     
    ．
    （3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有
     
    ，推测该萃取剂一定具有的性质是
     
    ．
    a．该萃取剂与水互不相溶            b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
    c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小     d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
    （4）采用该流程除制取磷酸外，还有
     
    等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途
     
    ．
    （5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是
     
    ．
    （6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NH4+离子与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O，现有一瓶失去标签的铵盐，已知其中氮元素只存在在NH4+中，为测其氮的含量，现称取2.62g样品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，从中取出10.00mL，加适量水后滴入数滴酚酞试液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，装有氢氧化钠溶液的滴定管初读数为0.20mL，当滴到溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪去时，末读数为19.40mL．
    试计算：
    （1）滴定过程中消耗氢氧化钠溶液
     
     mL．
    （2）与样品发生反应的甲醛的物质的量为
     
    mol．
    （3）该铵盐中氮的质量分数．（计算过程和结果请保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用一种相对分子质量为204.0的二元酸的酸式盐来测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L-1左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。

    (1)该生用托盘天平称量该盐时，在左盘放有一个1 g 的砝码，游码位置如下图所示。

    (2)将称好的盐放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂_________________(从酚酞、石蕊中选择)1—2滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是________________________。

    (3)该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表：

    实验编号

    酸式盐的质量/g

    待测NaOH溶液体积/mL

    1

     

    18.2

    2

     

    17.1

    3

     

    16.9

    (4)滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是(只填写三种即可)：

    ①_____________________________________________________________；

    ②_____________________________________________________________；

    ③_____________________________________________________________。

    (5)NaOH溶液的物质的量浓度为___________________(只列出计算式，不必求出结果)。

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