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    11．Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（　　）
    A．都比较稳定，久置不变浑浊B．相同的颜色
    C．有丁达尔现象D．加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

    分析 A．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性；
    B．根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；
    C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；
    D．氯化铁与盐酸不反应．

    解答 解：A．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故A正确；
    B．因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故B错误；
    C．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故C错误；
    D．Fe（OH）3能与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与盐酸不反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c、d所示：

    （1）写出用a装置制取一种气体的名称氨气、氧气、甲烷等．用d装置制取H2时，在加入药品之前要进行的操作是检查装置的气密性．
    （2）用c装置可制取NH3、O2和NO．若要制取NH3，烧瓶中需加入的药品是生石灰、碱石灰、NaOH、烧碱等；若以双氧水为原料制取O2，则反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）实验室常用b装置通过MnO2与浓盐酸反应制取Cl2．若将b装置直接与下图甲g管连接来探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，整套实验装置存在的明显不足是缺少尾气处理装置．打开活塞，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞，点燃酒精灯．此时可观察到e中水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，则f中现象是溶液变为红色．由此可得出Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强至弱的顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+．
    （4）两同学分别将NH3和NO的混合气体通入上图乙装置，探究不同催化剂对反应4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O的催化效果．除催化剂外，其他实验条件相同．要比较不同催化剂的催化效果，应观察试管中溶液颜色的变化，为此需要测量并记录的是试管中溶液变红色所需时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Mg2+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Mg2+和M离子的物质的量之比为1：2：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）
    A．Na+B．OH-C．S2-D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）

    选项X收集气体Y
    A碱石灰氯化氢水
    B碱石灰氨气水
    C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠
    D无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是Al．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是途径②．由AlCl3溶液获得AlCl3晶体的方法是将溶液低温蒸发浓缩过滤，所得固体在氯化氢的氛围里蒸干．
    （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
    （4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（用离子方程式表示）．
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次．若测定结果x值偏高，可能的原因是aef．
    a．加热温度过高            b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却     d．胆矾晶体部分风化
    e．加热时胆矾晶体飞溅出来   f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，CaCO3（s）?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．
    （1）写出上述两个反应的化学方程式：
    ①SO2与CaCO3悬浊液反应：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2
    ②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2（CaSO4•2H2O）
    （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由Ca（OH）2微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）2的浓度小，不利于吸收SO2．
    （3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在二十世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．阴极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑
    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
    C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则铬酸钾的转化率为2-d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：．合成M的一种途径如下
    A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
    已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；②RCH=CH2 $→_{ⅡH_{2}O_{2}/OH-}^{ⅠB_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH；
    ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水．请回答下列问题：
    （1）D中官能团的名称是羧基，Y的结构简式是．
    （2）步骤①的反应类型是消去反应．
    （3）下列说法不正确的是d．
    a．A和E都能发生氧化反应           b．1molB完全燃烧需6mol O2
    c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     d．1molF最多能与3mol H2反应
    （4）写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是．
    （5）步骤⑦的化学反应方程式是．
    （6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为．
    a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
    b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸钠溶液的PH 大于7
    B．常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3
    C．乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
    D．PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4

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