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    【题目】下列说法正确的是

    A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

    B.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

    C.右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极

    D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

    【答案】D

    【解析】

    A．构成原电池的两个电极不一定都是金属，可以是一极为较活泼金属，另一极为石墨棒，故A错误；
    B．通过构成原电池，能将反应的化学能转化为电能，由于存在能量损失，则不可能将化学能全部转化为电能，故B错误；
    C．该原电池中，锌为负极，铜为正极，电池工作时，SO42-移向电池的负极，故C错误；
    D．由电池总反应可知该纽扣电池的反应中Zn为还原剂、Ag2O为氧化剂，故Zn为负极被氧化、Ag2O为正极被还原，发生还原反应，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是(　　)

    A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强

    B．氢气在电极上发生还原反应

    C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极

    D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. MOH的碱性强于ROH的碱性

    B. ROH的电离程度：b点大于a点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

    （1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

    Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

    Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

    SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

    （2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

    已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。

    （3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。

    ①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

    ②阳极的电极反应式为________________________________________。

    （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

    （5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（I）所示：

    ①图（I）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）

    ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    (1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）

    (2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)

    ①溶液中Na＋向A极移动　

    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　

    (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为______________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示

    反应速率最快的是

    A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

    C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是

    A.铁片为正极，碳棒为负极

    B.铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出

    C.碳棒附近的溶液可使酚酞变红

    D.导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氢气是一种理想的新能源，与化石燃料相比，氢能源有哪三大优点______、_____、____。

    （2）4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 kJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式_________。

    （3）拆开1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则合成氨反应的热化学方程式为_________。

    （4）已知：H2 (g) + 1/2O2(g) =H2O (g) △H = －241.8 kJ /mol ；C (s) + O2(g) =CO2(g)△H = －393.5 kJ /mol；现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球上的溴元素主要以Br﹣形式存在于海水中，某学习小组用提取粗食盐后的母液制备溴单质，实验过程如下：

    请回答：

    （1）下列说法正确的是_____。

    A．步骤①试剂X可选氯气，一般在通风橱内进行实验

    B．残留液中是否含有溴离子，可通过加CCl4萃取后观察下层溶液颜色来确定

    C．溶液A中鼓入热空气是利用溴易挥发的特点分离出溴，也可用水蒸气代替

    D．NaOH溶液可用饱和Na2CO3或Na2SO3代替

    （2）酸化时用硫酸而不用盐酸的原因可能是_____。

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