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    25℃时，水的电离平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（OH-）降低D、将水加热，Kw增大，c（H+）不变
    分析：A、平衡逆向移动，但是溶液中氢氧根离子浓度增大；
    B、Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变；
    C、氢氧根离子浓度会变大；
    D、水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大．
    解答：解：A、加入了氨水，溶液中氢氧根离子浓度变大，故A错误；
    B、硫酸氢钠是强电解质，加入后溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Kw不变，故B正确；
    C、加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
    D、由于水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度变大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了水的电离，注意加入酸或是碱，水的电离程度减小，但是溶液中的氢离子或者氢氧根离子浓度增大，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：南京市2007届高三质量检测、化学 题型：022

    发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料．试回答下列有关问题：

    (1)

    写出N2的电子式________

    (2)

    液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为________．

    (3)

    25℃时，0．1mol·L－1NH4NO3溶液中水的电离程度________(填“大于”、“等于“或“小于”)0．1mol·L－lNaOH溶液中水的电离程度．若将0．1mol·L－1NaOH和0．2mol·L－1NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

    (4)

    在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：

    N2H4＋H3O+＝＝N2H＋H2O

    N2H4＋H2ON2H＋OH－

    N2H＋H2ON2H＋OH

    N2H＋H2ON2H4＋H3O+

    据此可得出的结论是________．

    A、肼水解显酸性

    B、肼在水中电离出H＋离子

    C、肼是二元弱碱

    D、肼是二元弱酸

    (5)

    完成下列反应方程式并配平：

    ________NH3＋________NaClO＝＝________NaCl＋________N2H4＋________

    (6)

    发射火箭时胼(N2＋H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题。

    (1)写出N2的电子式_________________________________。

    (2)液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。

    (3)25℃时，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

    (4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

    N2H4+H3O+====+ H2O

    N2H4+ H2O+ OH-

    +H2O+OH-

    +H2ON2H4+H3O+

    据此可得出的结论是__________________。

    A.肼水解显酸性                      B.肼在水中电离出H+离子

    C.肼是二元弱碱                      D.肼是二元弱酸

    (5)完成下列反应方程式并配平：

    ______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______

    (6)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式)___________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（配平）来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。

    ① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4       ② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O

    （1）配平上述反应

    （2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？

    （3）25℃时，H2SO3  HSO3- + H+的电离常数Ka= 1×10-2 mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=          mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将         （填“增大”“减小”或“不变”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的电离程度将             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：

    （1）写出N2的电子式______________。

    （2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为______________________________。

    （3）25℃时，0．1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0．1mol?L-1NaOH和0．2mol?L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

    （4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

    N2H4+H3O+==N2H+H2O　 　　　　　　N2H4+H2ON2H+OH-

    N2H+H2ON2H+OH-　 　　　　　N2H+ H2ON2H4+H3O+

    据此可得出的结论是______________________。

    A．肼水解显酸性　 　　　　　 B．肼在水中电离出H+离子

    C．肼是二元弱碱　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

    （5）完成下列反应方程式并配平：

    ______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____

    （6）发射火箭时胼（N2+H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：

    （1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为             。

    （2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5

    i.写出H2O2溶于水的电离方程式         .

    ii.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)          

          A.用酸碱指示剂测定                B.用广泛pH试纸测定 

          C.用精密pH试纸测定               D.用pH计测定

    （3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    0.1gMnO2粉末

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    0.1gMnO2粉末

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    0.1gMnO2粉末

    i.实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________。

    ii.实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

    分析该图能够得出的实验结论是____________。

    （4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：

    MnO4－＋H2O2＋H＋ —Mn2＋＋H2O＋ O2↑

    i.请配平以上离子方程式

    ii.用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积（mL）

    17.10

    18.10

    18.00

    17.90

    计算试样中过氧化氢的浓度为              mol·L-1。

    iii.若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果       （“偏高”或“偏低”或“不变”）。

                                       

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