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    16．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇

    分析 用分液漏斗可以分离，则选项中混合物不能分层，结合物质的溶解性来解答．

    解答 解：B、C、D中混合物互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，只有A中溴苯不溶于水，二者分层，则用分液漏斗可以分离，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意溶解性的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．

    （1）X 的电子式是．
    （2）白磷（P4）在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是 8 电子结构，丙的结构式是．白磷固体和 Z 气体反应，生成 1mol 液态丙时，能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-a kJ/mol．已知 1mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 bkJ，则 1mol 固态丁转化为液态丙时的反应热△H=（a-$\frac{b}{4}$ ）kJ/mol．
    （3）某同学拟用图2所示装置证明氧化性 Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则 a 是淀粉KI的水溶液．若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （4）向一定浓度的 BaCl2 溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入由 X、Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是Cl2、NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．反应CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子
    B．电极A上CO参与的电极反应为：CO+CO32--2e-═2CO2↑
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用你所学的有机化学知识判断，下列表述中正确的是（　　）
    A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物
    B．苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能发生加成反应
    C．石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化
    D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下的说法中错误的是（　　）
    A．无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得溴乙烷
    B．无论使用溴水或KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
    C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
    D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是  （　　）
    A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯的有（　　）
    A．3种B．5种C．6种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．物质A是一种碱式碳酸盐，它与过量的硫酸反应，可得到蓝色溶液，取2.40g物质A加热使其完全分解，得到1.60g金属氧化物的固体，其中m（CO2）：m（H2O）=11：9，分解过程中产生的二氧化碳在对应的金属单质M和分子筛等组成的复合催化剂的催化作用下可以用来合成二甲醚．
    （1）物质A的化学式为Cu2（OH）2CO3．
    （2）蓝色溶液经过加热浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体．
    （3）单质M在工业上的应用十分广泛，但对其纯度的要求也非常高，往往采用电解法进行进一步提纯，阴极电极反应式：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应，下图所示装置中电极I为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．工业上利用该原理富集铁
    B．电极Ⅱ作正极
    C．溶液流经该装置后pH增大
    D．该装置负极的电极反应为FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+

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