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    【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）

    A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p2C. 1s22s22p3D. 1s22s22p63s2

    【答案】A

    【解析】

    1s22s22p63s1为第三周期第IA族的Na，1s22s22p2为第二周期第IVA的C，1s22s22p3为第二周期第VA族的N，1s22s22p63s2为第三周期第IIA族的Mg，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>C>N，原子半径最大的是A，故选A。

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    实验原理：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

    实验装置：

    交流与讨论：

    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．

    （1）装置②的作用是_________________。

    （2）装置③的作用是：__________________。

    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于_______________g。

    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是_________________；（填序号）

    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为_______________。

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    A. 1L 0.1 molL-1的氨水中有0.1个NH4+

    B. 标准况下，22.4L盐酸含有个HCl分子

    C. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5

    D. 标准状况下，6.72 LN02与水充分反应转移的电子数目为0.2

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