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    9．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    B．溴乙烷与KOH溶液反应：CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+HBr
    C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：
    D．实验室用溴水和苯制溴苯：

    分析 A．溴乙烷为非电解质，不会电离产生溴离子；
    B．溴乙烷和氢氧化钾的水溶液加热发生取代反应生成乙醇；
    C．反应产物错误；
    D．苯与溴水不反应．

    解答 解：A．溴乙烷不属于电解质，在溶液中不会电离出溴离子，所以溴乙烷中加热硝酸银溶液不会生成溴化银沉淀，故A错误；
    B．溴乙烷和氢氧化钾的水溶液加热发生取代反应生成乙醇，其方程式为CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+HBr，故B正确；
    C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应，方程式：，故C错误；
    D..苯与溴水不反应，苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，方程式：，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，明确有机物结构特点是解题关键，题目难度不大，注意反应的条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（　　）
    A．NaHSO4B．Cu（OH）2C．O2D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数分别为增大和减小
    B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率 变化已省略）
    D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列
    B．最外层电子数相同的不同元素一定处于同-主族
    C．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料
    D．X2+的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从海水中可以获得淡水、食盐，并可以提取镁和液溴等物质．
    （1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
    A．食盐         B．金属钠         C•淡水           D•液溴
    （2）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：
    ①反应Ⅰ中加入的足量试剂是NaOH（填化学式）•
    ②反应Ⅱ通入Cl2时主要反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；反应Ⅲ中S02与Br2在水中反应生成两种酸，化学方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；从反应Ⅳ得到的溶液中提取Br2还要进行的操作有：萃取、分液和蒸馏（填操作名称）
    ③从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下冶炼方法最适宜的是B（填字母）
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{电解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）2$→_{②△}^{①过量盐酸}$无水MgCl2$→_{电解}^{715℃}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
    （1）下列物质中属于纯净物的是B（填字母）；
    A．汽水    　　　B．蒸馏水    　　C．矿泉水     　　D．自来水
    （2）图为活性炭净水器示意图．活性炭能净水是利用其具有吸附性；
    （3）自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯是新一代饮用水的消毒
    剂，其中氯元素的化合价为+4价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下
     编号 电极材料 电解质溶液 电液计指针偏转方向
     1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
     2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
     3 Al、C（石墨） 稀盐酸 偏向石墨
     4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg
     5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所做的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不同”）．
    （2）对实验3完成下列填空
    ①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
    ②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子，写出铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中电流计偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
    （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间 t（min）的变化曲线如图所示，回答下列问题：
    ①该反应的化学方程式为4A+5B?6C+4D；
    ②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为0.1mol•L-1•min-1；在2min时，化学反应速率加快，速率改变的原因可能是AC（用字母表示）．
    A、增大压强  B．降低温度 C．加入催化剂   D．减少反应物的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
    （2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
    A．分子间含有氢键
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个π键
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子核外未成对电子数为3；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．

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