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    某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（　　）
    A、Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液
    B、Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液
    C、Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液
    D、Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐．
    解答： 解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中含有铜离子，所以电解质溶液为可溶性的铜盐，
    故选CD．
    点评：本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中酸性最弱的是（　　）
    A、pH=4
    B、[H+]=1×10-3 mol?L-1
    C、[OH-]=1×10-11 mol?L-1
    D、[H+]?[OH-]=1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的热化学方程式．
    若适量的N2和O2完全反应，每生成0.5mol NO2需要吸收16.95kJ热量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）
    A、甲区呈现红色
    B、乙区产生Zn2+
    C、丙区发生的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+
    D、丁区呈现蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝片与盐酸的反应属于（　　）
    A、吸热反应
    B、放热反应
    C、氧化还原反应
    D、非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列有关该电池设计的说法不正确的是（　　）
    A、电极X的材料是Cu
    B、银电极为正极
    C、盐桥里Cl-移向电源的负极
    D、外电路中每通过0.2mol电子，银电极的质量理论上增加10.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    14
    6
    C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关
     
    14
    6
    C的说法中正确的是（　　）
    A、质子数为14
    B、中子数为6
    C、电子数为6
    D、质量数为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子
    C、标准状况下，22.4L水中含有的原子数为3NA
    D、在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定保存在干燥环境中已部分变质的过氧化钠样品（只有一种杂质）的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
    请填空：
    （1）Q内发生反应的方程式
     
    ．
    （2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭
     
    （填“K1”、“K2”或“K3”，下同），打开
     
    ．
    （3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是
     
    ．
    （4）b中装的固体试剂是
     
    ，为何要缓缓打开K1？
     
    ．
    （5）实验结束时，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集ymL气体，则过氧化钠的纯度是
     
    （上述体积均已折算成标准状况）．

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