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    16．含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（　　）
    A．0.500 molB．1.00 molC．0.125molD．0.25 mol

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出氧原子的物质的量，然后结合硫酸的分子式确定H2SO4的物质的量，据此进行解答．

    解答 解：根据N=nNA可知，含有3.01×1023个氧原子的物质的量为：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.500mol，结合硫酸的分子式可知，含有0.50molO的硫酸的物质的量为：0.50mol×$\frac{1}{4}$=0.125mol，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数直接的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：
    R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．
    又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：
    ①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．
    ②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．
    ③连接好反应装置．
    ④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．
    ⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．
    ⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．
    ⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．
    （1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是除去游离的脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；
    （2）酯交换反应器由、三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成；
    （3）步骤①中加入正己烷的作用是作溶剂，促进油脂与甲醇互溶，步骤④可以采用60～65℃的水浴加热方式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是分液漏斗，确定步骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是蘸取最后一次洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；
    （4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是正己烷、甲醇；
    （5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为57.8%%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：
    （1）X的分子式为C10H11O3Cl．
    （2）X分子中所含官能团有酯基、羟基和氯原子（填名称）．
    （3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是ABD．
    A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应
    B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质
    C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应
    D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应
    （4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式+NaCl+H2O．
    （5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：．
    ①苯环只有分子处在对位的两个取代基．
    ②遇氯化铁溶液不变色，但能与NaHCO3溶液反应放出气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E-C；接D-A；接B-H；接G-F．
    （2）在制备氯气的发生装置中，用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有圆底烧瓶、分液漏斗．
    （3）写出用如图装置制备氯气的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
    （4）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气：A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）实验中饱和食盐水的作用是除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解：
    （6）写出氯气尾气吸收的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （7）如何验证氯气已经收集满？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物．乙酸与乙醇可发生如下反应：
    CH3COOH+HOC2H5$?_{加热}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （1）该反应类型是取代反应（填“取代”或“加成”）；
    （2）乙酸有酸性，其官能团名称是羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．标准状况下，11.2L氧气的质量是（　　）
    A．8gB．16gC．32gD．4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．13C和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1
    B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子
    C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同
    D．核聚变如21H+31H→42He+10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．25℃时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
    B．当c（F-）＞c（HF）时，一定有c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
    D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的除杂方式：①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过稀硫酸除去；②MnO2中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；③CO2中混有的SO2气体可以通过饱和NaHSO3溶液除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方式除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去，其中合理的是（　　）
    A．①②④⑤B．全部C．②④⑤D．②③④⑤

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