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把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是(  )
A、NH3通入CH3COOH溶液中
B、CO2通入澄清石灰水中
C、CO2通入NaOH溶液中
D、NH3通入盐酸中
考点:电解质溶液的导电性
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:溶液的导电能力与离子浓度成正比,离子浓度越大,溶液的导电能力越强,通入气体后溶液的导电能力显著增强说明溶液中离子浓度增大,据此分析解答.
解答: 解:A.醋酸是弱电解质,溶液中离子浓度较小,氨气和醋酸反应生成醋酸铵,醋酸铵是强电解质,离子浓度变化较大,溶液导电能力变化显著,故A选;
B.氢氧化钙是微溶物,二氧化碳通入石灰水中生成难溶性的碳酸钙,离子浓度减小,溶液导电能力降低,故B不选;
C.氢氧化钠是强电解质,通入二氧化碳后生成的碳酸钠也是强电解质,离子浓度变化不大,溶液的导电能力增强不显著,故C不选;
D.氯化氢是强电解质,氨气和盐酸反应生成的氯化铵是强电解质,溶液中离子浓度变化不大,溶液的导电能力变化不大,故D不选;
故选A.
点评:本题考查了溶液导电能力大小判断,明确物质的性质及离子浓度与溶液导电能力关系是解本题关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据,则下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是(  )
A、△H<0,△S>0
B、△H>0,△S>0
C、△H>0,△<0
D、△H<0,△S<0

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A、常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
B、1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
C、标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D、在铜与硫的反应中,1mol铜完全反应失去的电子数为 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素.

(1)元素④与⑥形成的气体化合物中,元素④的杂化方式为
 
,气体化合物分子空间构型为
 

(2)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与元素①形成10电子的气体分子Y,将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中,反应过程中的实验现象为:
 

反应过程中的离子方程式为
 

(3)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为
 

(4)元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为
 

(5)⑩元素单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌,⑩原子半径为d cm,求该金属的密度为
 
g?cm-3.(该金属原子的质量为a g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(  )
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、Fe3+、NO3-、K+、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(  )
A、2KMnO4+10HCl(浓)=2 MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
B、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2
D、2HCl 
 通电 
.
 
H2↑+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

ClO2和Cl2一样,可作引用水的消毒剂,且这两种消毒剂的消毒原理都可看作是与水反应生成Cl-和原子态氧,起消毒作用的是原子态氧,因为它具有强氧化性.据此计算同质量的ClO2和Cl2消毒效率之比为(  )
A、1:2B、5:2
C、1:1D、2.63:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各装置能构成原电池的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液,充分反应下列说法正确的是(  )
A、最终得到白色沉淀和无色溶液
B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C、最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 mol
D、在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L

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