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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
    B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
    D．教材中用纸层析法分离Fe3+和Cu2+实验，滤纸上吸附的丙酮作为固定相，水作为流动相

    分析 A．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀；
    B．冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大；
    C．乙醇与乙酸互溶；
    D．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相．

    解答 解：A．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故B正确；
    C．乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想，一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸，故C错误；
    D．教材中用纸层析法分离Fe3+和Cu2+实验，滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验与鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应和现象是解答该题的关键，选项BD为解答的难点，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解．则下结论正确的是（　　）
    A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
    B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
    D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

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    2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
    ?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，
    由图可得出的不正确结论是（　　）
    A．反应在C点达到平衡状态
    B．反应物的总能量大于生成物的总能量
    C．反应物浓度：a点大于b点
    D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    排水集气法收集NO
    C．
    分离水与
    酒精    		D．
    干燥氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、ClO-、SO42-、Fe2+
    C．Ba2+、K+、HCO3-、NO3-D．Ba2+、Na+、SO42-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、CO32-、Cl-、Ba2+、NH4+、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL（提示：NH4++OH-=NH3↑+H2O）
    （3）第三份加足量Ba（NO3）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测不正确的是（　　）
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