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    亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。在25℃时，下列分析正确的是

    A．使用该漂白剂的最佳pH为3

    B．pH=5时，溶液中

    C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

    c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)

    D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质

    A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

    A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

    A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C．反应前H2S物质的量为7mol

    D．CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

    A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极

    B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

    C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极

    D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（实验班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，对于0.1 mol·L-1的氨水，下列说法正确的是

    A．加水稀释后，溶液中c(H+)减小

    B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大

    C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动

    D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H= -a kJ•mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ；

    （1）比较a __________ b( 填＞、=、＜)；

    （2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_________(增大、减小或不变)；

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______

    a．V(C3)=2V(B2)； b．容器内压强保持不变

    c．V逆(A2)=2V正(B2) d．容器内的密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________

    a．及时分离出C3气体； b．适当升高温度； c．增大B2的浓度； d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高一上段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是 。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括 。

    ③在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 。

    A．用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中

    B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发

    C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    D．定容时俯视刻度线

    E．定容时仰视刻度线

    F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（ ）

    A．放电时，右槽发生还原反应

    B．放电时，左槽电解液pH升高

    C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    D．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol

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