Question

一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若起始时浓度分别为c₁、c₂、c₃(不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1和0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是(    )

A.c₁∶c₂=1∶3

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3

C.X和Y的转化率相等

D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14

Answer 1

B

解析：分析浓度变化关系：X(g)  +  3Y(g)2Z(g)

c起始/mol·L^-1              c₁            c₂              c₃

c平衡/mol·L^-1             0.1           0.3           0.08

反应方程式中反应物计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c₁∶c₂=1∶3，A正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和方程式计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，B错误；由于起始时反应物是按方程式计量数之比配料，故X和Y转化率相等，C正确；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c₁的极限值0.14 mol·L^-1，而题设c₁＞0，反应又是可逆的，故D也正确。