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    10．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表：
    实验
    序号    		铁的质量/g铁的
    形态    		V（H2SO4）
    /mL    		c（H2SO4）
    /mol•L-1    		反应前溶液
    的温度/℃    		金属完全消
    失的时间/s
    ①0.10片状500.820200
    ②0.10粉状500.82025
    ③0.10片状501.020125
    ④0.10片状501.03550
    请分析上表信息，下列说法错误的是（　　）
    A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
    B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
    C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
    D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用

    分析 A、实验①和②的不同在于铁的形态，固体表面积越大，反应速率越快；
    B、可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同；
    C、温度是唯一变量，其它数据应相同；
    D、氢离子浓度一致，差别在于硫酸根离子和氯离子．

    解答 解：A、实验①和②的不同在于铁的形态，粉状的固体表面积大于片状的固体表面积，由表中金属完全消失的时间数据可知固体表面积越大，反应速率越快，故A正确；
    B、可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知应为实验①和③，故B正确；
    C、温度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知应为实验③和④，而温度越高反应速率越快，而不是越小，故C错误；
    D、实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸相比，氢离子浓度一致，差别在于硫酸根离子和氯离子，盐酸明显比硫酸快的原因可能是Cl- 对反应起促进作用或 SO42-对反应起抑制作用，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，掌握外界条件对化学反应速率的影响原理是解题的关键．

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