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    【题目】氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（ ）

    A. 原子的核电荷数依次增多

    B. 原子量依次增大

    C. 原子核外次外层电子数依次增多

    D. 原子核外电子层数依次增多

    【答案】D

    【解析】

    由于氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相等，电子层数依次增多，原子核对最外层电子数的吸引能力逐渐减弱，导致氟、氯、溴、碘金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是原子核外电子层数依次增多，故选D。

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    【题目】下列变化属于吸热反应的是

    ①液态水汽化

    ②浓硫酸稀释

    ③氯酸钾分解制氧气

    ④生石灰跟水反应生成熟石灰

    ⑤Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

    A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

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    【题目】下列事实中，不涉及化学反应的是

    A. 煤的干馏B. 氯水使有色布条褪色

    C. 常温下，用铁制容器盛装浓硝酸D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水

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    【题目】1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为 ， 表示该中和热的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能增大相应化学反应速率的是（ ）

    A. 盐酸和大理石反应制取CO2时，增加大理石的用量

    B. Cu与稀硝酸反应制取NO时，改用浓硝酸

    C. NH4Cl与熟石灰反应制NH3时，增大压强

    D. 在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B.由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ?mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定
    C.在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ?mol﹣1
    D.在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ?mol﹣1 ， 若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年暑假，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列说法与该主题一致的是（ ）

    A. 水什么时候都能灭火 B. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质

    C. 服用钙片可以预防感冒 D. 化学是人类进步的阶梯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：

    ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。

    ②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。

    ③第二份加足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(　 　)

    A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)＝0.2 mol·L－1

    B. 实验③中的白色沉淀中一定是BaSO4，并可得原溶液中n(SO)＝0.5 mol

    C. 原溶液中一定有K＋，且c(K＋) ≥0.4 mol·L－1

    D. 若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证

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