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    为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )

    A.通入氧气的电极发生氧化反应

    B.通入氢气的电极为正极

    C.总反应式为O2+2H22H2O

    D.正极的电极反应式为O2+4H+-4e-＝2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）

    A．C和CO

    B．1molC和2molC

    C．1molC2H2和2molC

    D．SO2和CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建清流一中高二实验班下第三段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有(不含立体异构)( )

    A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m， n 均为整数)( )

    A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱

    B．若HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素

    C．若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为＋7

    D．若X 的最高正化合价为十5 ，则五种元素一定都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省抚州市高一下5月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

    （1）该烃分子的摩尔质量。

    （2）确定该烃的分子式。

    （3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省抚州市高一下5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    150℃,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是( )

    A.C2H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省抚州市高一下5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。下列有关物质类别的判别标准中正确的是（ ）

    A．酸：能否与金属反应放出氢气

    B．电解质：水溶液是否导电

    C．离子化合物：是否含有离子键

    D．酸性氧化物：能否与碱反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定质量的下列各组物质的混合物，不管两者以何种质量比混合，充分燃烧后所生成的H2O的质量都相等，该混合物可能是

    A．乙醇(C2H5OH)和乙烯

    B．丙烷和乙醛(CH3CHO)

    C．乙烯和乙酸乙酯(CH3COOC2H5)

    D．甲醛(HCHO)和葡萄糖(C6H12O6)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省许昌市三校高二下第四次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

    ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol

    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    CO

    （CO中的化学键）

    H－O

    C－H

    E/（kJ/mol）

    436

    343

    1076

    465

    413

    回答下列问题：

    ①△H3=_____kJ/mol

    ②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________

    （2）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________

    （3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____

    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

    a．v（NO2）=2v（O2）

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆（NO）＝2v正（O2）

    d．容器内的密度保持不变

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