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    （8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式                   。
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为       。
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的            倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。

    （8分）（1）3X+Y  2Z（3分） （2）0.05mol.(L.min)－1 （2分） （3）0.9 （2分） 增大（1分）

    解析试题分析：（1）X和Y的物质的量减小，故X和Y是反应物，Z是生成物，转化量之比等于系数之比，当2分钟时，X减少了0.1mol，Y减少了0.3mol，Z增加了0.2mol，故系数之比为1:3:2，故方程式为：3X+Y  2Z；（2）2分钟时，物质的量增加了0.2mol，浓度变化量为0.1mol/L，除以时间2分钟，即得该时间内的平均反应速率；（3）①体积不变的情况下，容器内的压强之比等于气体的物质的量之比，开始时容器内气体的总物质的量为X：1mol、Y：1mol，共2mol，2分钟后：X：0.9mol、Y：0.7mol、Z：0.2mol，共1.8mol，故压强之比是1.8:2=0.9；②气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子质量增加。
    考点：化学方程式的判断、化学反应速率的计算、平均相对分子质量的判断等知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
    ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸

    A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

    回答下列问题：
    （1）净化Ⅰ操作分为两步：
    第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；
    第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式：                     。
    ②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  
    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
                                                                      。
    （2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。
    （3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：
    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入
                  （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=                   mol/L （只列出算式，不做运算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （2分）某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：

    （1）该反应的化学方程式为                           ；
    （2）下列表示该反应速率最大的是           
    A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:

    （1）t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:__________、__________、__________；
    （2）C体积分数最高的时间段是__________。（填“tx-ty”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (6分) 在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2 + O22SO3 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
    （1）10分钟时O2的反应速率为      mol/(L·min)（2）平衡时SO2的转化率               
    (3) 平衡常数K为多少                

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度
    		250 ℃
    		300 ℃
    		350 ℃
    K
    		2．041
    		0．270
    		0．012
    由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
    （2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_______（填序号字母）。
    A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
    B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
    ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”，主要涉及下列反应：
    Ⅰ  SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI 　　　　　Ⅱ   2HIH2+I2
    Ⅲ  2H2SO4＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是      。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行     b．反应I中SO2还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O      d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=    　 。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=     。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则      是原来的2倍。

    a．平衡常数           b．HI的平衡浓度 
    c．达到平衡的时间      d．平衡时H2的体积分数
    （3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    ①a电极的电极反应式为                      ；
    ②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为   。          
    （4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10 mol/L的硫酸溶液的体积范围为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (6分) 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

    （1）检查图1所示装置气密性的方法是____________________。
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________________。
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

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